5．下列有关说法不正确的是

A．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br₂等物质

C．工业上常用硅制造光导纤维

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 LCl₂完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2N_A

B．0.1 mol FeCl₃溶于水，所得溶液中含有0.1N_AFe³⁺

C．25℃时，44gCO₂气体中含有的氧原子数为2N_A

D．1 mol 的NH₄Cl晶体中含有共用电子对的数目为3N_A

3．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

A．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

B．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应

C．用反应：2CH₂＝CH₂+O₂eq \o(\s\up 2(Ag--→制备环氧乙烷

D．用反应：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O制备硫酸铜

2．下列有关化学用语，表达正确的是

A．氯化氢的电子式：H⁺ B．氟离子的原子结构示意图：

C．乙烯分子的球棍模型：　　　 D．质量数为40的钙原子：Ca

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是：

　A．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理。

25．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管,反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL 5.00×10^-3mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：　 I₂+2S₂O^2-₃ =2I^-+S₄O^2-₆；

③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-2mol·L^-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

⑴写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式。

⑵计算样品中CO的浓度(mg/L)。

24．(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A.Na₂O₂+2HCl = 2NaCl+H₂O₂　　 B.Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O

C.2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑　　　　　 D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH = 2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)上述反应说明 H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：　 　　　　　。

(2)保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　　 (填序号)；

(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

①反应体系选择的酸是：　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为　　 mol。

(4)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 　　　　　　　　　　　　.

(5)右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究，借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是　　　　　 　　　　　　　　　　。

23．(13分)。

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式 　　　　　　，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

有同学认为B中存在氢键，请画出其存在氢键示意图(氢键用“…”)

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定的，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO₂，则元素丙的离子与元素元素甲的简单离子的半径大小关系　　　 (用离子符号表示)，比丙元素多一个质子的元素在周期表的位置是　　　　　　　 。

(5)单质甲与NaOH按物质的量之比1:1发生反应，写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

22．( 12分)已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定， NaBiO₃溶液为无色；Pb位于周期表中ⅣA族，但+2价稳定，PbSO₄为不溶于水的白色沉淀。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。(①、②、③、④溶液均为酸性环境)请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　　　　 　　　　 ；

(2)实验④中的现象为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验②的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　 ．

实验③的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(6分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都 是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　 ；②Y电极上的电极反应式是　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)