4. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，8 g甲烷(¹²CH₄)所含的中子数为5N_A

②常温常压下，22.4 L N₂气体的分子数小于N_A

　③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　④常温常压下，0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05N_A

　⑤标准状况时，22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 N_A

　⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

　A．①②　 　　　B．③④　 　　　C．②⑤　 　　　D．⑤⑥

3. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A.　 Si　　 SiO₂　　 H₂SiO₃　 Na₂SiO₃

B.　 NH₃　 NO　　 NO₂ 　　HNO₃

C.　 Cu　　 CuO　　 Cu(OH)₂　 CuSO₄

D.　 Na　　 Na₂O₂　 NaOH　　 Na₂CO₃　　　　　　　

2. 下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₃的球棍模型：　　　 　　　　　B．CCl₄的电子式：

C．质子数为6、质量数为14的原子：　　 D．邻甲苯酚的结构简式：

1. 美国科学家研究出一种由多糖制氢的新技术，用13种酶组成混合物，将多糖和水转变成二氧化碳和氢气。下列说法错误的是

A. 上述转化过程多糖仅作为还原剂　　

B. 气态氢不易运输和储存，阻碍了氢的推广使用

C. 酶作为催化剂需要合适的温度　　　

D. 氢元素有三种核素，形成的双原子氢分子有5种不同式量

21．(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是：Al³⁺和　▲　，阴离子是　▲　。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　▲　。

(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^－1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为

　▲　。

②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　▲　 g。

20.(9分)红钒钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙红色晶体)是重要的化工原料。工业铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下过程来制取红钒钠。

　 (1)步骤I的反应有：4( FeO· Cr₂O₃)+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂；生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为　 ▲　　　　 mol；原料中加入CaCO₃的作用是　　　　　　　 _______▲__________(填字母)。

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化

　　 (2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7-8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：

　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)步骤IV反应的离子方程式为：　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 。

　下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

(4)据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液　　　 ▲　　　　　 (填操作方法)，趁热过滤得到的晶体是　　 ▲　　　　 (填化学式)；然后将所得溶液　　　　　　　　　　 ___▲___________(填操作方法)，得到的晶体是　　 ▲　　　　　　　 (填化学式)。

　　 (5)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　 (写出一种)。

19．(13分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

回答以下问题：

(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式 　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是 　　　　　　▲　　　　　　　　 　　　　。

(4)试剂Y可选用(填字母)▲　　 ，选择的原因是　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

a．氢氧化钠　　　　 b．氨水　　　　 c．碱式碳酸铜　　　 d．氧化铜

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是

　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6) 经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　▲　　　 　。

18．(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

(1)碘元素位于元素周期表　　▲　周期，碘与NaOH的共热反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是　▲　　。

(2)铁屑与NaI、NaIO₃的混合溶液反应的离子方程式为　　　▲　　　。

(3)由滤液制取NaI样品的过程中，要在低温和隔绝空气的情况下进行，其原因

是　　▲　　。

(4)测定产品中NaI含量，可用下述方法测定样品中NaI的质量分数。

样品m geq \o(\s\up 2(H2O----→溶液eq \o(\s\up 2(稀硫酸-------→eq \o(\s\up 2(指示剂----→eq \o(\s\up 2(用c mol·L－1Na2S2----------------→

已知：①IO₃^－+5I^－+6 H⁺＝3I₂+3H₂O　 ②I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－　 ③H₂S₂O₃为弱酸。

①上述操作中所用的指示剂是　　▲　　，上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器是　　▲　　。

②上述样品中NaI的质量分数为　　▲　　(请化简为分数形式)。

17．(11分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的流程如下。

　 (1)请写出C还原Fe₂O₃的化学方程式　　　　▲　　　　。

　 (2)反应2CO+O₂2CO₂ 的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂2Fe₂O₃的平衡常数为K₂。推导反应3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的的关系式：K＝　　▲　　。

(3)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是　　　▲　　　。

(4)尾气中含有大量CO和少量Cl₂，可用　▲　溶液或　▲　溶液除去Cl₂，并回收CO(所选用的物质只能由短周期元素组成)。

(5)某含有Al³⁺、Fe³⁺的溶液中，其中c(Al³⁺)＝0.2 mol·L^－1。若在该溶液中加入氢氧化钠溶液使Fe³⁺完全沉淀，计算此时所得沉淀中是否有Al(OH)₃？

提示：①当溶液中c(Fe³⁺)＜1.0×10^－5 mol·L^－1时可以认为沉淀完全；

②K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33

16．(11分)硫酸钡难溶于水，通常将其转化成BaCO₃再制备其他钡盐。以下是用重晶石矿提纯硫酸钡并制取碳酸钡的流程。(已知硫化钡是可溶于水的盐)

(1)煅烧还原的热化学方程式为　▲　，实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。由该方程式可知：其目的是使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)、_▲__。

有关的数据如下：

Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；ΔH＝－1473.2 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

　Ba(s)+S(s)＝BaS(s)；ΔH＝－460kJ·mol^－1

(2)将含硫化钡的固体溶解过滤制得硫化钡溶液，在进行反应②之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)₂溶液，其作用是　　▲　　。

　(3)有人提出反应②产生了有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是　　▲　　。若要使反应③生成的B物质还能循环使用，则C为　　▲　　(写化学式)。

(4)反应④的离子方程式是　　　　▲　　　。