14. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ，NO+NO₂+2NaOH

=2NaNO₂+H₂O。)

A．0.2 mol　 　B． 0.4 mol　 　C．0.6 mol　 　D． 0.8 mol

非 选 择 题(共72分)

13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A．NaHCO₃溶液中：

　B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

　C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：>>>

　D．物质的量浓度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

　　　 2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

12. 科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O+3O₂3H₂O₂+O₃，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．阴极反应：3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^-　　 　　　

B．阳极反应：3H₂O-6e^-= O₃+6H⁺

C．每生成标准状况下22.4 L O₃转移电子数为3 moL　

D．电解一段时间后，溶液pH不变

11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba(OH)₂混合至溶液呈中性：

Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

B．向2 mol/L Fe(NO₃)₂(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂(aq)中通入224 mL Cl₂(标准状况)：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂(标准状况)：

3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

10. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I^-氧化成I₂，高浓度氯水能将I₂进一步氧化成碘的化合物

B. 将过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液得澄清溶液，说明H₂CO₃的酸性比HClO弱

C. 用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

D. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高

8. 　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是

　 A．原子半径：Y＞Z＞W

B．YW₃水溶液蒸干可得YW₃固体

C．XW₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

D．ZW₂分子结构为，说明ZW₂是极性分子

7. 下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　 　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　 D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

6. 下列有关实验操作的叙述正确的是

A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH

B. 用12 mol/L的浓硝酸配制1.00 mol/L^-1的稀硝酸

C. 将95%的工业酒精直接蒸馏可制成无水乙醇

D. 用右图装置实验，可观察无色NO与红棕色NO₂的转化　

5. 对下列工业生产应用的解释正确的是　

A．电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使OH^-自由通过

B．电解Al₂O₃过程中加入冰晶石(Na₃AlF₆)作催化剂

C．由于MgO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁

D．由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行