7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

B．将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO₄溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3
C	HNO3	NO	NO2
D	CH2＝CH2	CH3CH2Br	CH3CH2OH

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数为N_A

B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺数为0.1N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N_A

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

　 A．CO₂的电子式：

B．S^2－的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄

D．质量数为37的氯原子：

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

(二)精炼铜的时候粗铜作为　　　　 极材料，精铜作为　　　　 极材料，电解质溶液是　　　　　 　，阳极发生的电极反应式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。(粗铜杂质主要为Zn、Ag、Au等)

16．(10分)工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

　　 (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

　　 (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

　　 (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。

17．(11分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要　　　　　　　 等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：　　　 _______　　 。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　 　　　(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^{2 －}的方法是：　　　 。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　

a．熔点较低(29 ℃熔化)　　 b．能导电　　 c．能制冷　　 d．无毒

(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。

18．(10分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

　 (1)A的结构简式为　　　 ；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？　　　　 (填“是”或者“不是”)；

　　 (3)在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为　 　　；C的化学名称为　 　　　　；E₂的结构简式是　　 ；④、⑥的反应类型依次是　 　　　　　、 　　　　。

19． (12分)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A____________，E____________，G_____________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是___________________________________，

反应④化学方程式(包括反应条件)是____________________________________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

20．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　 。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　 。

21．(12分) (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价。

(1)给出铜在周期表中的位置(周期和族)　　　　　　　　　

(2)写出基态Cu原子的核外电子排布：　　　　　　　　　　　　　

(3)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：　　　　　　　　　 　

(4)①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是　　　 (写化学式)。

②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃(如C₂H₄、CH₃-CH=CH₂……)，CH₃-CH=CH₂分子中C原子的杂化方式是　　　　 、　　　 。

(5)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

14．下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．向水中加少量Na₂CO₃ B．向水中加少量HCl

C．向水中加少量FeCl₃ 　　　　　D．将纯水加热到90℃

第II卷 非选择题(共72分)