2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成　 　

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

　①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④　　　　 B．②③④⑥　　　 　　C．③⑥　 　　　　　D．③⑤⑥

6.(2)D(2分)

(3)72×10³(2分)

(4)反应SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI(1分)

n(SO₂)＝n(I₂)＝20×10^－3 L×0.025 mol/L＝0.0005 mol(1分)

V(SO₂)＝0.0005 mol×22.4 L/mol＝0.0112 L(1分)

V(SO₂)%＝×100%＝0.1%＞0.05%，故不能直接排放(1分)

(其他合理过程酌情给分)

21A．(12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³(2分)

(2)4(2分)

(3)BCDE(2分，写对1个得0分，写对2-3个得1分，有错得0分)

(4)三角锥形(2分)　　 sp²(2分)

(5)NH₃分子间能形成氢键，而AsH₃分子间不能形成氢键(2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分)

21B．(12分)

(1)驱赶其中溶解的CO₂，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2分)

(2)偏高(2分)

(3)C(2分)

(4)② 边加边振荡锥形瓶(2分)

④ 当最后一滴NaOH标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色(2分)

(5)4.795 g/100 mL(2分)

20．(10分)

(1)B(2分)

19．(12分)

(1)氨基、羧基(苯基写不写均可，但必须写出“氨基”和“羧基”)(每个1分，共2分)

(2)+Cl₂光+HCl(2分)

(3)取代(1分)　 缩聚 (1分)

(4)(2分，结构简式写错得0分)

(5)(每步1分，共4分)

(结构简式、反应条件错1个扣1分，扣完为止)

18．(10分)

(1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案)(各1分，共2分)

(2)探究温度对FeO₄^2－浓度的影响(或其他合理答案)(1分)　　 ＞(1分)

(3)C(2分)

(4)① CrO₂^－+FeO₄^2－+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+CrO₄^2－+OH^－(2分)

　　 ② (2分)

17．(10分)

(2)TiO₂+2Cl₂+2C　　　　　 TiCl₄+2CO(2分)

2Mg(s)+TiCl₄(l)＝2MgCl₂(s)+Ti(s) 　△H＝－512 kJ·mol^－1(2分，状态不写得0分)

(3)Mg、Cl₂(共2分，各1分)

(4)正(1分)　　　 TiO₂+4e^－＝Ti+2O^2－(2分)

16．(8分)

(1)Fe(或铁)　　 稀硫酸(或稀H₂SO₄)　 (每空1分，共2分)

(2)冷却结晶　　 过滤(洗涤干燥)(每空1分，共2分)

(3)使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀　　 防止生成Cu(OH)₂沉淀(各1分，共2分，合理答案也给分)

(4)Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺(2分)(全卷化学方程式、离子方程式统一评分标准：化学式写错得0分；配平、反应条件、箭号错误共扣1分)

15．(每空2分，共10分)

(1)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应

(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)

(3)①250 mL容量瓶、酸式滴定管　　 ② 95.00%　 ③样品在空气中被氧化(或样品在空气中吸水)

21．

A．(12分)

(1)　　　　　　　　　 　　　

(2)　　　　　　

(3)　　　　　　

(4)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 　　　　

(3)　　　　　　

(4)②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　

南京市2010届高三学情分析样题

选择题

非选择题