2.掌握硝酸的工业制法

教与学方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自学反馈]

1.掌握硝酸的性质

15.(!)NH₃ CO₂ H₂ N₂　 (2)　 4 : 8 : 7 : 1　 10 .1体积水吸收378体积NH₃

第三课时 硝酸

[考纲要求]

7.B　 8.A D　 9.C 10.D　 11.B 12.B 13.A　 14.D　

4.C　 5.B　 6.C D

1.C　 2.B　 3.BC

2.NH₄H水解的方程式为:　 NH₄H + H₂O = NH₃•H₂O + H₂↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH₃和H₂。答案: B　 D

[考题再现]　 1.B　　　 2.C

[针对训练]

1. NH₃和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知,当O₂过量时,每消耗4molNO_2、1molO_2,则生成4molHNO_3, C(HNO₃)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol^-1=4/5×1/22.4mol/L　 答案:B

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计算，ρ_水＝1.00g/cm³)

第二课时 氨 铵盐

[例题解析]

15．常温下某混合气体，可能有CL₂、HCl、NO、H₂、O₂、CO₂、N₂、NH₃中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：(1)将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；(2)剩余气体通过Na₂O₂粉末，经充分反应，体积又减少40ml；(3)再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；(4)将(3)余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由　　　　　　　　　　　　　　　

组成的，其物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。