25．(11分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+　 Na+
阴离子	NO3－　 SO42－　 Cl－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。

(4)若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入　　　　　 　g 　　　　　　。(填写化学式)

24．(9分)某有机化合物A的结构简式如图回答下　

列问题：

(1)A在水溶液中加热得到B和C，C 是

芳香族化合物，则C的结构简式是　　　 。

(2)C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)　　　　　 。

a．取代反应　 b．加成反应　 c．消去反应　　　

d．加聚反应　 e．氧化反应　 f．还原反应

(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生　

成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为　　　　　　 。

浓硫酸

一定条件

△

△

浓硫酸

(4)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式　　　　　 。　 ②由F生成G的化学方程式　　　　 。

(5)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式　　　　　　　　 。

　 ①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与溶液发生显反应

23．(8分)具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

　

(1)推断下述物质的名称

A ___________、B _________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

A与NaOH溶液反应 ___________________________________________ ；

D的银镜反应 _________________________________________________ 。

22．(9分)已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

① 甲溶液　　　　　 A + B + C

高温

②乙为硫铁矿(主要成分FeS₂)经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D和E(该反应为4FeS₂+11O₂ ==2Fe₂O₃ +8SO₂；△H＜0)。其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

(1)A的电子式是　　　　　　　 。　　

(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　 。

(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是　　　　　　　　 　。

(5)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

(6)一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　 　　。　

21．(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C^2－与E⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。

　　　　 (1)A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．

(2)BC₂的电子式_____________．属_____________分子(填分子极性)。

EC₂其固体属____________晶体。

(3)用电子式表示D₂ C的形成过程_____________．

(4)B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式)

20．(11分)已知某工业废水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl₂晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。

(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)正确的操作第一步应是　　　　　　　 ；最后一步应是熄灭　　　 　　　处的酒精灯。

(3)装置B的作用是　　　　 ；装置E的作用是　　　　　　 。

(4)第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)已知： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量(已知SO₂的沸点为-10.02℃，SO₃的沸点为44.8℃)。

请回答相关问题：

(1)A中锥形瓶所盛试剂的作用是　　　　　　　 C瓶所盛试剂的作用

是　　　　　　　 ，用冷水冷却的原因是　　　　　 　；B瓶所盛的试剂是　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是　　　　　　 　(填编号)

A．析出BaSO₃沉淀　　 B．析出BaSO₄沉淀　　 C．逸出SO₃气体　　 D．逸出SO₂气体

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．根据反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ (已知FeS₂中为+2价)，判断14molCuSO₄参加反应时该反应中转移的电子物质的量是 (　　 )

A．14 mol　　 B．21mol　　 C．35 mol　　 D．42 mol



第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

17．右图为直流电源，　 为浸透饱和氯化钠溶液

和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现

上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d

两点短路。下列叙述正确的是(　　 )

A．a为直流电源的负极　 B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f电极为铜板　　　　　 D．e极发生还原反应

16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H₁ >△H₂的是　　 (　　 )　　

　　 A．2H₂(g) + O₂(g)　 = 2H₂O(g)；△H₁ 　　2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₂

　　 B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)； △H₁　　　　 S(s ) + O₂(g) = SO₂(g)；△H₂

　　 C．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g)；△H₁　　　　 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；△H₂

　　 D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ；△H₁　　　 1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) = HCl(g)；△H₂