21．(16分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：　　 W　　　　　 　

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

　 (3)Z的常见氢化物空间构型是　　　　 ，该物质形成的晶体属于　　　 (填晶体类型)，它的另一种氢化物Z_­2H₄可作火箭燃料，其电子式是　　 　　　 。

　 (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为　　　 　　　　　　　　 。

20.(8分)具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

(1) 推断下述物质的结构简式：

A：　　　　　　　 　　　　　　　　　D：　　　　　　　

(2) 写出下列变化的化学方程式：

A+NaOH→B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(12分)合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

　试回答：

　(1)合金A由哪4种元素的单质组成?　　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 ．

　(2)写出固体B、溶液C有关组成的化学式：　B　　　　　　　 、C　　　　 　　　．

　(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　(4)向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

18．(8分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　　　　　　 　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　　　 　；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是　 　　　　　　　　。

　(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　　　　　　　　 　。

17．(6分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可作用形成共价型g分子。

试写出：

(1)a微粒的结构示意图　　　　 ；

(2)比较b、e的离子半径b　 　e，b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为(用化学式表示)　　　 ＞　 　；

(3)c微粒是　 　　 ，f微粒是　　　　 (用化学式表示)。

16．(8分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

⑴图中CH₄的一次转化过程中的化学方程式是　　　　　　　。

⑵脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O转化，则反应掉H₂S物质的量为　　 　mol(用含n的代数式表示)。

⑶整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是　　　　　　　 。

⑷改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收得到硫，同时得到副产物H₂。其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为　　　　　　　　 。

15．(14分)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al₂O₃(25%-34%)、SiO₂(40%-50%)、Fe₂O₃(0.5%-3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

⑴“煅烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm^－3)和　　 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。

⑷加适量铝粉的主要作用是　　　　　　　　　　　。

⑸“调节溶液pH在4.2-4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是　　　；“蒸发浓缩”需保持温度在90-100℃，控制温度的实验方法是　　　。

14．有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。若加入2mol　　 /L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

A．100mL　 　　 B．500mL　 　　 C．1000mL　 　　 D．1500mL

第II部分(非选择题)

13．下列化学反应的离子方程式正确的是

　 A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄。溶液至刚好沉淀完全：

　 　 Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

B．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

　 C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

　 D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

12．向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是