17．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验：　

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则

每份试样X中氧化铜的质量为　　　　　 (用m表示)

　 D．奥赛一瞥

16．①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　.

15.向50毫升，18摩/升H₂SO₄溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H₂SO₄

的物质的量(　　 )

A.小于0.45摩　　　　　　　　　 B.等于0.45摩

C.在0.45摩和0.90摩之间　　　　 D.大于0.90摩

C．能力训练

14.使用浓H₂SO₄时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是(　　 )

A.用饱和的NaOH溶液中和

B. 用大量水冲洗,然后用3%-5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液

C. 用干布擦，然后用水冲洗

D.用稀氨水冲洗

13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是(　　 )

A.无沉淀产生,溶液变成无色　　　　　 B.产生BaSO₃沉淀,溶液变成红色

C.产生BaSO₄白色沉淀,溶液变色成红色　 D.产生BaSO₃白色沉淀,溶液变成无色

12.下列说法正确的是(　　 )

A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO₂

B. 能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO₂

C. 用NaHSO₃,Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应都可产生SO₂

D.某酸性溶液经分析含大量S^2-,SO₄^2-,MnO₄^-

11.将2.5毫升0.1摩/升的Na₂S溶液,1毫升0.1摩/升的Na₂SO₃溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是(　　 )

A.H₂S>HS^->S^2->S　　　　　　 B.H₂S> S^2->S>HS^-

C.S>H₂S>HS^->S^2- D. S> S^2-> H₂S>HS^-

10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为(　 )

A.H₂S溶液　　　　 B.CaCl₂溶液　 C.溴单质的水溶液　 D.Ca(OH)₂溶液

B．提高训练

9.下列离子方程式不正确的是(　　 )

①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO₃)₂+2H⁺　　 Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

②H₂S通入大量NaOH溶液中:OH^-+H₂S　　 HS^-+H₂O

③Ba(OH)₂溶液中通入足量的SO₂气体:Ba²⁺+SO₂+H₂O　　 BaSO₃↓+H₂O

④实验室制硫化氢:S^2-+2H⁺　　 H₂S↑

A.①②③④　　　　 B.②④　　　 C.②③④　　 D.①③

8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是(　　 )

A.氯化氢难溶于水

B. 浓硫酸有脱水性

C. 浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度