2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。

1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。

19.(1)BaCl₂或Ba(OH)₂溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na₂SO₄和H₂SO₄,如果出现

沉淀，说明A试剂已过量

(2)盐酸；溶解BaSO₄

　(3)BaSO₃及BaSO₄;BaSO₄

(4)BaSO₃+2H^-=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑

第三课时　 接触法制硫酸

[考纲要求]

18．(1)70%的H₂SO₄；新开封的无水Na₂SO₃;

　 Na₂SO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(2)2H₂S+SO₂=3S+2H₂+2H₂O

(3)25%H₂SO₄;FeS;FeS+2H+=Fe²⁺+H₂S↑

(4)SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

(5)吸收多余的SO₂防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用

17.(1)Cu²⁺+Fe =Cu+Fe²⁺ 　　2H⁺+Fe =Fe²⁺+H₂↓

　 (2)0.6m(或m)；(但写成m,只得一半分)

16.①2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^- = 2H₂O+BaSO₄↓+SO₄^2-

　或2H⁺+SO₄^2-+B²⁺ +2OH^-= 2H₂O+BaSO₄ ↓

但写成H⁺+Ba²⁺+OH^- = H₂O+BaSO₄ ↓为错误

　 ②Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓

11.C　 12.BC　 13.C　　 14.B　 15.A　

1. AC　 2.D　 3.A　　 4.C　 5.D　 6.BC　 7.B D　 8.D　 9.A　 10.A D

19、用图3-5所示的实验过程，测定含Na₂SO₃的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数(Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩).

　　　　　　　　　　 图3-5

测定沉淀乙(纯净干燥)的质量W₁g，试回答：

(1)试剂A溶液是　　　　 ，检验A稍过量的方法是　　　　　　 ；

(2)试剂B溶液是　　　　 ，B的作用是　　　　　 ；

(3)沉淀甲的化学式是　　　　 ，沉淀 乙的化学式是　　　　　 ；

(4)沉淀甲与B反应的离子方程式是　　　　　 ；

第二课时　 硫　 硫酸

[例题解析]1.B　 2.(m/56)22.4L

[考题再现]1.0.5mol　 2.7:1

[针对训练]

18． 下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：

(1)A中分液漏斗盛放的试剂是　　　　　 平底烧瓶中盛有的试剂是　　　　 .其中在实验时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 .

(2)B中的化学方程式是　　　　　　　　　 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是　　　　　　　 .

(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂　　　　　　 ，反应：　　　　　　 .

(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是　

　　　　　 .

(5)D的作用是　　　　　 ，C的作用是　　　　 .