4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤

混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有(　　 )。

①硫酸工业尾气　 ②硝酸工业尾气　 ③高炉煤气　 ④焦炉煤气　 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气　 ⑥煅烧石灰石的气体产物

A．①②④　　　 B．①③⑤　　　 C．③④⑤　　　 D．④⑤⑥

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.下列说法中不正确的是(　　 )。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO₂来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A．SO₂　　　　 B．NO₂　　　　 C．CO₂　　　　 D．可吸入颗粒物

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

展望高考:

4．讨论：学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油

化工、氯碱工业等)中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？

[例题解析]

[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，

采用了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流

出的气体正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a处SO₂、N₂　　　　　 B．b处SO₂、O₂、N₂

C．a处SO₃、O₂ D．c处SO₃、N₂

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确

的是(　　 )

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄， NH₃→NO→NO₂→HNO₃　

下列说法正确的是(　　 )。

A．所有变化都是氧化-还原反应 　　　B．②③⑤⑥都是化合反应

C．②④反应都要用催化剂　　　　　 D．②⑥反应需要足量的氧气

　[例4]接触法制硫酸的原料是　　　　　　　　　　 ，生产过程的化学反应

原理：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油

状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化 过程可用两个化学方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系

列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L^-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为　　　　　　　　 .。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　[例7]含FeS₂80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO₂氧化成SO₃时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例8]取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？(设生产过程中硫损失2%)

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[考题再现]

3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

2．硫酸生产过程中的三个反应是 　　热反应，请你提出充分利用这些热

能的方案。

1．硫酸工业“三废”的处理和利用：

(1)尾气中的SO₂，用　　　 吸收，可得到　　 肥。反应方程式是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。你认为还可以用　　　　　　　　　　

等物质吸收，请写出有关的化学反应式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)污水中含有　　　 ，可用　　　　 吸收，反应方程式是　　　　　

(3)废渣的利用。

2．工业制硫酸中的计算问题：

(1)关系式法(多步计算的简捷运算方法)：先写出多步反应的化学方程

式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的　　　　　 之比，列出关

系式，即可一步计算。如：S~H₂SO₄，FeS₂~H₂SO₄。

(2)元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物

质中该元素的物质的量　　　 。

(3)几个率：①矿物的纯度=　　　　　　　　　 ×100%

　　　　　　 ②原料利用率=　　　　　　　　　 ×100%

　　　　　　　 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率

　　　　　　 ③产率=　　　　　　 ×100%

(4)多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的　　　　

1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成　

mol H₂SO₄，1mol FeS₂完全转化能生成　 mol H₂SO₄。