10．硫酸工业常用　　　　　 收SO₃，是为了避免　　　　　　　　　　　　 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

9.酸雨形成的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.汽车排出大量尾气　　　　　　　 B.自然界中硫化物分解

C.工业上大量燃烧含硫燃料　　　　 D.制硫酸厂排出大量尾气

8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率

B. 炉气净化的目的是防止催化剂中毒

C. 热交换器的目的是利用反应放热，预热SO₂和O₂，冷却反应生成的SO₂

D.吸收塔用水吸收SO₃，因为SO₃在水中溶解度大，吸收完全

C．能力训练

7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.减少污染严重的工厂　　　　　 B.把三废埋入深洞

C.提高人们的认识　　　 　　　　D.变废为宝，综合利用

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为　 (　　 )。

A．　　 mol　　 B．　　 mol　　 C．　　 mol　　　 D．　　 mol

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为 (　 )。

A．90%　　　　 B．80%　　　　　 C．70%　　　　　 D．60%

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．25%　 　　　　B．< 25%　　　　 C．>25%　　　　 D．无法判断

B．提高训练

3．对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是 (　　 )

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O₂=2NO₂，则NO_2­就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂不易导致二次污染的是(　 )　　　

A．①②③④⑤　　　 B．①③⑤　　　 C．④⑤　　　 D．只有④

1．“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是　　

A．处理废弃物　　 B．治理污染点　　 C．减少有毒物质　　 D．杜绝污染源