1、 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A、　 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+Cl^-

C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂个

D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

18、若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则

下列推断正确的是(　 )

A．ω₂ ＝2ω₁　 　B．ω₁＝2ω₂　 　C．ω₂＞2ω₁ 　D．ω₁<ω₂<2ω₁

17．某结晶水合物化学式X·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　 )

A．该饱和溶液的质量分数为 　

B．X在25℃时的溶解度为

C．该饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　

D．该饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 　

16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M₁，密度为d₁g/cm³，体积为V₁L,另一种盐酸的物质的量浓度为M₂，密度为d₂g/cm³，体积为V₂L,两者混合后，溶液的密度为d₃g/cm³，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是( 　)

A．　 B．

C． 　D．

15．将标准状况下，将VL HX气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(　 )

A． 　B．　 C． 　D．100VρM(MV+2240)

14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe³⁺为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是( 　)

A．1/16mol/L　　　 B．3/16mol/L 　　　C．1/64mol/L　　 D．0.2mol/L

13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：

(K⁺)=(Cl^－)=1/2(Na⁺)=(SO₄^2－)，则其溶质可能是(　 )

A．CuCl₂、Na₂SO₄　 　　　　　　　B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄　 　　　D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

12．分别用0.05mol/L的AgNO₃溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物

质的量浓度最大的是(　 )

A．NaCl　 　B．MgCl₂　 　C．BaCl₂　 　D．AlCl₃

11．将0.1mol/L的K₂SO₄溶液、0.2mol/L的Al₂(SO₄)₂溶液和纯水混合，要使混合液中的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K₂SO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、水三者体积比约为( 　)

A．1：1：1　 　B．1：2：3 　C．2：1：1 　D．4：1：2

10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 ( 　　)

A．①②④　 B．①②③④　 C．①②④⑥　　 D．④⑤⑥