11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25．0mL0．100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S^2- B．S　　　 　　　　　　 C．SO₃^2- D．SO₄^2-

10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：4　　 　　　　　 B．1：5 　　　　　 C．2：3　　　 　　　　 D．2：5

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

　 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

　 C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

　 D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8．下列离子方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－===SO₃^{2 －}+H₂O

　　　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ === 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

　　　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

7．有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反

应物和生成物，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l　　　

　　　 B．还原产物为NH₄⁺

　 　 C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－[来源:]

　 　 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，NO和O₂各11．2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0．75N_A

　　　 B．1 mol C₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91N_A

　　　 C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH-的数目为0．2N_A

　　　 D．2．8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2N_A

5．下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体　　

　　　 B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子

　　　 C．向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体

　　　 D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

4．M(NO₃)₂热分解化学方程式为： 2 M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29．6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．148g/mol 　　　　　　 B．24g/mol 　　　　　 C．65g/mol　　　 　　 D．40g/mol

3．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9n/a　　　　　　　　　　 B．a/9n　　 　　　 C．a/18n　　 　　　 D．18n/a

2．下列有关物质的分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　

　　　 ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

　　　 ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　　　

　　　 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

　　　 ⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨　　　

　　　 ⑥同位素：²H₂、²H、³H、

　　　 A．①③④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．②③④⑥ 　　　　　　 D．②④⑥