23．(8分)如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式：________________．

(2)人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．

(3) 写出B与D反应的离子方程式________________________________________．

(4) 写出反应④的离子方程式______________________________________________．

(5)写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．

(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②___________________________________________________________________

22．(9分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素名称)．

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________．

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成　　 B．

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________________________________、___________________________________．

21．(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；　　

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

(1)原溶液中含有阳离子：　　　　　　　　 ；含有阴离子：　　　　　　　　　 ；

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　　　 　g。

20．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是(　　 )

　　　 A．无法计算原混合物的质量a　

　　　 B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

　　　 C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

　　　 D．此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

19．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原合金质量为0．92 g　　　　　　 B．产生氢气0．04mol

　　　 C．图中m值为1．56 g　　　　　　　 D．图中V₂为60 mL

18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MgSO₄　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　

　　　 C．KAl(SO₄)₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．NaAlO₂

17．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0．1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．　　　 B．　 　　 C． D．

16．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．与V L CO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L

　　　 B．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

　　　 C．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

　　　 D．与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

15．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1 　　　　　　

　　　 B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

　　　 C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成 　　　　　　　　　　

　　　 D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

14．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　

　　 ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

　　　 A．①③⑤　　　　 B．①②④⑤ 　　　　　 C．①②③④　 D．①③