3、AlO₂^-与弱酸反应

向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量：

实验现象：

离子方程式：

2、Al³⁺与强碱反应：

(1)在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

(2)向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

(3)在含有盐酸的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

1、Al³⁺与弱碱反应：

在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。

实验现象：

离子方程式：

4、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al³⁺、AlO₂^-、Al(OH)₃相互之间的三角关系。

　　　　　　　　　　　　 ①

② ③　

⑤　　　　　　　　　　 ④

　　　　　　　　　　　 ⑥

写出有关离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

典例解析

例1：将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中　 ③氮气中　　 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是　　 (　　　　 )

A．②< ①< ③< ④　　　　 B. ④= ①= ②= ③

　　 C. ③< ②< ①< ④　　　　 D. ③< ①< ②< ④

　答案：C

　 例2：(2005 福建)向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为5.6L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为多少？

答案：13.6g

当堂反馈

用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。

3、氢氧化物性质的比较

2、氧化物性质的比较

1、氧化铝　　　　 　色难　　　　 　，可做　　　　 　材料，是典型的　　　　 　。

Al₂O₃与强酸的反应的离子方程式

Al₂O₃与强碱溶液反应的离子方程式

(2)氢氧化铝[Al(OH)₃]：　　　　 　色　　　　 　状物，是典型　　　　 　。

氢氧化铝的电离方程式

当向[Al(OH)₃]中加入强酸时，平衡向 　　　　　　　　　。

当向[Al(OH)₃]中加入强碱时，平衡向　　　　　　　　　 。

实验室制备Al(OH)₃时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、镁和铝位于周期表的　　 　周期，　　　 族和　　　 族，其结构特点是 　　　　。

2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中　　　　 　和 　　　　的传热导电性能最好。