23．The audience ______ when they heard the humorous story．

　　　　 A．burst into laughing 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．burst out laughter

　　　　 C．burst into laughter　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．burst in laughing

22．- I’m sorry．That wasn’t of much help．

　　　　 - Oh, _______ ．As a matter of fact，it was most helpful．

　　　　 A．sure it was　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．it doesn’t matter

　　　　 C．of course not　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．thanks anyway

第一节 单项填空(共15小题，每小题1分，满分15分)

21．- What about ______ lecture you attended yesterday?

　　　　 - To tell the truth, it was too boring．I can't stand ______ lecture like that．

　　　　 A．a; the　　　　　　　　　　　　 B．the; a　　　　　　　　　　　　 C．the; 不填　　　　　　　 D．the; the

3.下列实验操作中，所用仪器合理的是(　)

A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

2.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(　)

A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

1.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(　　 )　　

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水　　

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

4.误差分析：

例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L　HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是(　)

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得(

D.所得溶液的体积为22.5L

解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。

答案：B

例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

(2)若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

(3)上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？

解析：首先应明确一点，容量瓶的规格(容积)是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。

其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量(或物质的量)守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。

(1)m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g

(2)设需2mol/L NaOH溶液 x mL

则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L

解之得：x =25mL

(3)用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。

［基础训练］

3.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。