1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

15．4；4.76×10^-23cm^-3

14.(1)HF；HCl；HI；H₂S；NaOH；NH₃(2)MgCl₂、NaCl、NaOH；

(3)CO₂、SO₂、H₂O；SiO₂

(4)CH₄；H₂S 、CH₄； SiO₂

1.B　 2.A　 3.B　 4.B　 5.D　 6.D　 7.C　 8.C　 9.BC　 10.B　 11.CD　 12.D　 13.C

15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol^-1，金属铜的密度是8.93g·cm^-3。

则金属铜的晶胞体积是　　　　　　　 。计算过程为:

第1节　 认识晶体答案

14．将H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgCl₂、SiO₂、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：

(1)具有强极性键的弱酸是　　  ，具有强极性键的强酸是　　　  ，具有弱极性键的强酸是　　　　  ，具有弱极性键的弱酸是 　　　　 ，其水溶液有强碱性的是 　　 ，其水溶液有弱碱性的是　　  。

(2)属于离子化合物的是　　　　  。

(3)属于分子晶体的氧化物是　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　，

属于原子晶体的氧化物是 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)具有正四面体构型的化合物是 　　　　　　 　，难溶于水的气态氢化物是 　　　　 ，难溶于水的氧化物是　　  　　　　。

[探索提高]

13．对于A₁型密堆积的描述错误的是(　　 )

A．A₁型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。

B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子

C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子

D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子

12.下列说法中错误的是　　 (　　 )

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

D．配位数就是配位键的数目。

11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铝　　　　　 B．金刚石　　　 C．硅　　　　　 D．二氧化硅

10．有关A₁型密堆积与A₃型密堆积的说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．A₁型密堆积是最密堆积，A₃型密堆积不是最密堆积。

B．两者都是最密堆积，其中A₁型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A₃型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。

C．原子晶体一般都采用A₁型密堆积或A₃型密堆积。

D．只有金属晶体才可能采用A₁型密堆积或A₃型密堆积。