2．金属能导电的原因是　　 (　　 )

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是　　　　　　　 (　　 )

A．易导电　　　　 B．易导热　　　 C．有延展性　　　 D．易锈蚀

6．离子晶体一般易溶于　　　　 ，难溶于　　　　　 溶剂。

[思维点拨]

[例题1]金属晶体的形成是因为晶体中存在

A．金属离子间的相互作用　　　　　　 B．金属原子间的相互作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用　 D．金属原子与自由电子间的相互作用

[答案]C

[例题2]科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

A．YBa₂Cu₃O₄　

　 B.YBa₂Cu₂O₅

C．YBa₂Cu₃O₅　　　

D.YBaCu₄O₄

[解答]位于顶点的铜原子 (最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2+6×1/4=5个。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa₂Cu₃O₅

[答案]C

[自我检测]

5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越　　　 ，核间距越　　 ，离子晶体的熔沸点越　　　　　　 。

4．(1)金属能导电的原因是_____________________________________　　　　　 。

(2)离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，

但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。

3．晶格能是指 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。晶格能越大，表示离子键越　 ，离子晶体越　　 。

2．金属晶体中金属原子的价电子数越　　　 ，原子半径越　　 　，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点Na　 Mg　 Al；Li　 Na　 K　 Rb　 Cs。

1．由于金属键没有　　　　 性和　　　　 性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度　　 、原子的配位数　　 、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于　　　　 ，配位数是　　　 ；Mg、Zn属于　　　　 ，配位数是　　　　 。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A₂密堆积，也叫　　　　　　　 堆积，如常见金属　　　 ，其配位数是　　　 。

3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征

[自学助手]

2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。