9．D　 10．B　 11．B　 12．B　 13．B　 14. D　 15.B

3、(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2)孤对电子(孤电子对)(3)b　 (4)Si < C <N　

(5) 3:2 (6)原子晶体

¤参悟经典习题

2、D

1．D

4.A

¤知识动脉

例1.C

变式训练1.C

^例2.B

变式训练2.D

例3.A

变式训练3.BC

例4.A

例5.A

例6.A

变式训练6.A

例7.π键比σ键稳定

变式训练7

解析：由已知条件可推知：D为C，E为N，X为Si，Y为S，Z为Cl。

答案：(1)SO₃。

(2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

(3)直线型。

(4)共价键；原子晶体。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑。

(6)D的最高价氧化物为CO₂，X的最高价氧化物为SiO₂，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力21世纪教育网

¤感悟高考真题

2.B

^3.B

1.B

20．(12分)2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片。“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。

试回答下列问题：

(1)“龙芯”(芯片)的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族；

(2)硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl₄，与氧气反应生成SiO₂。四氯化硅结构中，所有原子最外层　　　 (填“是、否”)都满足8电子稳定结构。用电子式表示四氯化硅的形成过程21世纪教育网

(3)试判断SiCl₄的沸点比CCl₄的　　　 (填“高或低”)，理由　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若已知CCl₄比SiCl₄稳定，则C-Cl键的键能比Si-Cl键的键能　　　　 (填大、小)。

(4)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si₁₂，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅(参照右图)互称为　　　　　　　　　　　　　 ，硅原子之间是通过　　　　　　 键结合的21世纪教育网

^{¤课前小练：}

19．(10分)在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型21世纪教育网

请填写下列空白21世纪教育网

(1)单质Y是___________，单质Z是___________(填分子式)。

(2)1个Y分子中共含___________个共价键。键角是　　　　 　　。

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(13分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)写出元素符号：X　　　　 ；Y　　　　 ；Z　　　　 ；W　　　　 。

　 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为　　　　　　　　 ，分子的极性为　　　　　　　　 。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，

该化合物的化学式为　　　　　　　　 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键21世纪教育网