1.下列实验操作正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量　　

　 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

4.氯气工业制法(用方程式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题解析]

[例1]将KMnO₄与 KClO₃的混合物加热可得气体A 　　　，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H₂SO₄并加热，又可得到单质气体B 　　　。写出有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[例2]某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^- 与ClO^-₃的浓度之比为1：3，则Cl₂与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A.　 21 ：5　　　 B.　 11：3　　 C.　 3：1　　　　 D.　 4：1

[考题再现]

3.氯气实验室制法

(1)反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)装置类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)仪器名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)收集方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)净化方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)尾气吸收　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应　 Cu + Cl₂ → 　　　　　　　　现象 ：

Fe + Cl₂ → 　　　　　　　　　现象：　　　　　　　 

干躁Cl₂与Fe　　 反应，所以液氯可以贮存在　　　　 中。

(2)与H₂的反应　 Cl₂ + H₂ →　　　　 　　现象：点燃　　　　　　　　 (盐酸的工业制法) 光照　　　　　 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应　 Cl₂ + H₂O →　　　　　　　　　　

HClO 是一种强　　　　　 ，常用来　　　　　　　　 　

氯水的成分　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯水的保存　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)与碱的反应 Cl₂ +　 NaOH　 → 　　　　　　　　　　(常用与吸收多余的 Cl₂ ) 。

Cl₂ +　 Ca(OH)₂ → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应　　 Cl₂ + FeCl₂ → 

Cl₂ + H₂S (HBr HI) → 

Cl₂ + Na₂SO₃→　　　　　　　　　

Cl₂ +FeBr₂ → 

(6)与有机物的反应　　　　 Cl₂ + CH₄ →　

Cl₂ + C₂H₄ → 

1．氯气的物理性质

　氯气呈　　　 色有　　　　 气味，　　 毒，密度比空气　　　 易液化，能溶于水的气体。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案

[自学反馈]

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

1.氯气的性质。

32．(10分)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

(1)分析表格数据，反应中盐酸有剩余的实验序号是　　　 　　　　　；

(2)上表中m的数值是　　　　 　　；

(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

31．在初中的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳等气体的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：

(1)指出下列仪器名称：③　　　　　　　 ；⑤　　　　　　　　　 。

(2)小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是　　　　　 ；

(3)小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的　　　　　　　 　(填序号)。

(4)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计了下表所示的探究实验，请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(5)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

　　 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。