1．下列变化规律错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．微粒半径：F^－<Cl^－<Br^－<I^－

B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF

　 C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI

D．阴离子的还原性：F^－<Cl^－<Br^－<I^－

2.(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃) 。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　　 )

A.0.0075mol/L　　　　　　　　　　　 B.0.0018 mol/L

C. 0.075 mol/L　　　　　 　　　　　　　D.0.08 mol/L

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

1.(上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

A.NaCl 、 Na₂SO₄ 　　　　　　　　B.NaCl　 、NaBr、Na₂SO₄

C. NaCl 、 Na₂SO₄　 、I₂ 　　　　　　　D. NaCl 、NaI、 Na₂SO₄

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

5．F₂不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F₂ + 2H₂O 　= 4HF + O₂

[例题解析]

[例1]F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.H₂ B.HF　　　　 C.O₂ D.OF₂

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：

RO₃^n- + 6I^-+ 6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

(1) RO₃^n-中R元素的化合价是　　　 　。

(2)R元素的原子最外层电子数是　　　 　。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

4．F₂ 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。　　　　　　　　

3． HClO₄是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。　　　　　

2．I₂单质易升华，淀粉遇I₂变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。　　　　　

1．Br₂是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。　

4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

3.卤化氢为　　 气体，　　 溶与水，在潮湿空气中形成　　　 ，水溶液都是挥发性的酸。