16.在某条件下，容器中有如下平衡反应：

A+4B 　2C+D(正反应放热)

此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

(1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围　　　　　　 (用a和d的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是　　　　　　　 (从下面列出的选项中选择)。

A.升高反应温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.增大反应容器内之压强

C.增大反应容器容积　　　　　　　　　　　　　　　　 D.降低反应温度

E.减小反应容器内之压强　　　　　　　　　　　　　 F.减小反应容器容积

15.　 (4分)在25 ℃时向V mL　 pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 　V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是

14. (8分)　 (NH₄)₂CO₃(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题：

(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据水的电离，写出一个含有c(H⁺)和c(OH^－)的等式：　　　　　　　　　　　　 ；

(3)根据(NH₄)₂CO₃中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH⁺₄)和c(CO)的等式：　　　　　　　　　　　　　 。

13． (9分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

12.　 以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　 )

(A)0.64 g　　 (B)1.28 g　　 (C)2.56 g　　 (D)5.12 g

第Ⅱ卷(非选择题　 共45分)

11.　 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　 )

(A)c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

(B)c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

(C)c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(D)c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10.　 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　 )

(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

9.　　　 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　 )

(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

8.　　　 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　 )

(A)再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

(B)通入少量SO₂，溶液漂白性增强

(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

7.　　　 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

(A)相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小