A．0.05mol        B．0.1mol      C．0.15mol        D．0.2mol

18．将25.6g Cu与 含 0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应后，消耗了0.2mol的H₂SO₄。（气体全部逸出），然后再加入100mL2mol/L KNO₃，充分反应后产生 NO物质的量为    

17．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是

A、MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐

D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

16．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

15．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应                B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的  D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

14．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－         B、K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C、K⁺、Na⁺、AlO ₂^－、SO₄^2－        D、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

13．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

12．某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

    A．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　       B．该气体中肯定含有SO₂

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　       D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

11．下列实验现象描述正确的是                                           

    A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾  

    C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜

色变浅，下层颜色变为橙红色