15．黄磷(P₄)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂，被氧化的P与被还原的P的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：2　 　　　　　　　　 B．2：1 　　　　　　　　 C．3：1 　　　　　　　　　 D．1：3

14．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为　　　 (　　 )

　　　 A．(y-2x)/a　　　　　　 B．(y-x)/a　　　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　　 D．(2y-4x)/a

13．在一定条件下，RO₃^n-与氟气可发生如下反应：RO₃^n- +　 F₂ + 2OH^－ = RO₄^- + 2F^－ + H₂O

从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+4 　　　　　　　　　　　 B．+5 　　　　　　 C．+6　　 　　　　　　　　 D．+7

12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl-、HSO₃-

　　　 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

　　　 C．碱性溶液中：K⁺、HCO₃^－、SO、AlO₂-

　　　 D．＝0．1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO3-

11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25．0mL0．100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S^2- B．S　　　 　　　　　　 C．SO₃^2- D．SO₄^2-

10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：4　　 　　　　 B．1：5 　　　　　 C．2：3　　　 　　　　 D．2：5

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

　 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

　 C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

　 D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8．下列离子方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－===SO₃^{2 －}+H₂O

　　　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ === 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

　　　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

7．有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反

应物和生成物，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l　　　

　　　 B．还原产物为NH₄⁺

　 　 C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－[来源:]

　 　 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，NO和O₂各11．2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0．75N_A

　　　 B．1 mol C₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91N_A

　　　 C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH-的数目为0．2N_A

　　　 D．2．8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．2N_A