13．按右图装置实验：[A]、[B]两烧杯分别盛放10%NaOH溶液200g和1mol•L^－1的CuSO₄溶液500mL，a、b、c、d都是铂电极，通电一段时间后，在C极增重，又测出[A]杯中NaOH溶液的浓度变为10.23%，试回答：

⑴ 电源P为__________极；⑵b极放出气体_______L(标准状况)；

⑶ c极的电极反应___________，c极增重__________g；⑷d极上的电极反应式____________，电极产物的质量为__________g；⑸通电后[B]池CuSO₄的物质的量浓度为__________，H₂SO₄的物质的量浓度为__________；([B]池电解后溶液体积变化忽略不计)

12．近年来，加“碘”食盐主要使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+ H₂O　　 KIO₃+3H₂↑，下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解液调节到酸性比较合适

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

11．装置工作一段时间后，发现B池中有一极的质量减少。

以下有关的推断中正确的

① M是电源的负极　 ② B中Cu电极的质量减少　 ③ C中溶液的pH升高　 ④ D中溶液的pH下降　 ⑤ B中电解液的浓度基本不变　 ⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥　　　　　　 B．只有③④⑤⑥　　　　　　 C．全部　　　　　　 D．除②

10．(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g　　　 B.6.48g　　　 C.3.24g　　　　 D.12.96g

9．(2006上海13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7.用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH值增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是)

　 A．NaCl　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　　 C．H₂SO₄ 　　　　　　D．NaOH

6．利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO₃溶液。一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时阳极和阴极质量(g)分别为

A．100.0　 　128.0　　　 B．93.60　 121.6　　　 C．119.0　 91.00　　　 D．88.21　 139.8

5．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是(各组物质依次分别为X、Y、Z、W)

　A．C、Fe、NaCl、H₂O　　　　　　 B．Pt、Cu、CuSO₄、CuSO₄溶液

　C．C、C、H₂SO₄、H₂O　　　　　　 D．Ag、Fe、AgNO₃、AgNO₃晶体

4．用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为

　A．22.4ax/b　　　　　　 B．11.2ax/b　　　　　 　C．5.6ax/b 　　　　　　D．2.5ax/b