3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 它是一种共价化合物　　　　　　　　 B. 在加热时此化合物可以分解

　　 C. 这种化合物不能跟碱发生反应　　　　 D. 该化合物可以由PH₃跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是　　　　　　　 (　　 )

　　 ①a+b=15　 ②a=b+15　 ③a=b-5　 ④a+b=22

A. ①④　　　　　 B. ①③④　　　　　 C. ①②③④　　　　　 D. ①②④

5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A　 K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B　 L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C　 L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D　 M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　 A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

　　 B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

　　 C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

　　 D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H₂的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

8　 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A与气体物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

　　 ⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______；

　　 ⑵画出E原子结构示意图：_________________________；

　　 ⑶写出D₂A₂和EB₄的电子式：_____________，_____________；

　　 ⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。

9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

　　 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

10 已知1个N₂O₃分子的质量为akg，1个N₂O₅分子的质量为bkg，若以1个氧原子(¹⁶O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

[经典题型]

题型一：几个量的关系(X)

　例1　 已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A　 )

　　 A. 　　　　　　　B.

　　 C. (A-n+2)mol　　　　　　　　　　　 D.

点拨： 由A→M→n→N

规律总结：

　　 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：1　 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B )

A　 53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－　　 B　 0.1molOH^－含N_A个电子

C 1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

D　 标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

　 例2 写出10电子的微粒的化学式　　　　　　　 　

指出53号元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 　

点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动

　　　 54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。

　 例3　 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R₂O₄^2-、②RO₄^-、③R₂O₃^2-、④RO₃^-。下列判断正确的是　　　　　 ( BC )

　　 A. 当它形成①时，不可能形成④　　　　 B. 当它形成②时，不可能形成③、④

　　 C. 当它形成①时，不可能形成②、③　　 D. 当它形成②时，可以形成①

点拨：易漏解应全面思考

规律总结：

　　 ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

　　 ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n²个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

　　 ⑶以上几点互相联系。

　　 　核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是　　　　　　　　　　　　 ( CD )

　　 A. 最外层只有1个电子　　　　　　 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半

　　 C. M层电子数为K层电子数的一半　 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

　　 3　 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 (　 D )

　　 A. m、n　　　　　 B. 3、7　　　　　　 C. m-2、10n 　　　　　D. m+2、n+10

题型三：推断元素原子序数差

例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)

A. 1　　　　　　　　 B. 2　　　　　　　 C. 5　　　　　　　 D. 6

点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X₂Y₃，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有₅B、₇N、₁₃Al，Y元素有₈O和₁₆S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

巩固：4　 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式　　　　　　　　 　。

题型四：位、构、性三者关系

　　 例5　 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：　　　　 　　　　　(　 B )

　　 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A. X、Y、Z　　　　 B. Z、X、Y　　　　　 C. Y、X、Z　　　　 D. Z、Y、X

点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性

例6 　砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)

　　　　 A. HAt很稳定　　　　　　　　 B. 易溶于某些有机溶剂　

　　　　 C. AgAt不溶于水　　　　　　 D. 是有色固体

点拨：位近性近

　 例7　 在一定条件下，RO₃^n-中和氟气可发生如下反应：

RO₃^n- + F₂ +2OH^-＝RO₄^- +2F^-- +H₂O　 已知R为短周期元素，则可知在RO₃^n--中，元素R的化合价是　　　　　　 ；元素R在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

　　　 周期数=电子层数　

　　　　　 主族数=最外层电子数=最高正价数

　　　　　 |最高正价|+|负价|=8

巩固：5　 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是　　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　　　　 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是　　　 。

6　 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄　　　　　 B. 非金属性：X>Y>Z

　　 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

7　 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符号)。

随堂作业：

　 1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

　　 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

　　 B. 这种原子的相对原子质量为m+n

　　 C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

　　 D. 核内中子的总质量小于质子的质量

2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　 (D)

　　 A. X>Y>Z　　　　　 B. Y>X>Z　　　　　 C. Z>X>Y　　　　 D. Z>Y>X

2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。

1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

30．除南极洲外，其他各大洲共有的自然带是

A．亚热带常绿硬叶林带　　　　 B．温带落叶阔叶林　

C．热带荒漠带　　　　　　　　 D．热带雨林带

图10为北半球某地某日太阳高度变化图。读图回答28-29题。

28．下列叙述正确的是

A.此日该地昼长为16小时

B.该日过后，太阳直射点将向北移动

C.该地地方时与北京时间相差10小时

D.北京时间12点时该地太阳高度达最大值

29．该地的时区是

A.东二区 　　　　　B.西二区　　　　

　C.东四区　　 　　　D.西四区

27．图9是l3世纪和现代亚热带北界分布示意

图，从中可推测

A.l3世纪比现代暖　　　　

B.l3世纪比现代冷

C.l3世纪的南京位于温带地区　

D.13世纪的郑州位于亚热带地区

读兰州市略图(图8)，分析回答25-26题。

图8

A．第一级阶梯

B．第二级阶梯

C．第三级阶梯

D．一、二阶梯过渡地带

26．兰州是一座沿黄河河谷而建的城市，

整个城市呈东西向带状分布，最主

要的影响因素是

A．矿产资源的分布状况　　　 B．政治经济的发展

C．交通运输的需要　　　　　 D．地形和河流的分布

24．水资源短缺对浙江省经济发展的影响是

(A)促进城乡一体化　 　　(B)增加水稻播种面积

(C)促使产业结构调整　　 (D)加快南水北调进程

水资源短缺已成为浙江省可持续发展的制约因素。读图(图7)回答22-23题。

23．浙江省人均水资源低于全国平均水平，并接近国际公认警戒线的原因是

①人口密度大　　 ②水资源污染严重

③降水总量少　　 ④降水季节分配均匀

(A)①② 　　(B)②③ 　　(C)②④ 　　(D)③④