3.(’07上海1)近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是(　　 )

A.石油属于可再生矿物能源　　　　　　　　　　　 B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化　　　　　　　　　　　　 D.石油分馏的各馏分均是纯净物

答案　 B

解析　 石油、煤均属于化石燃料，是不可再生矿物资源，故A错误；石油的裂化是把长链烃变为短链烃，是化学变化，故C错误；石油分馏是利用各类烃的沸点不同，将石油分为不同的馏分，但是每种馏分是由沸点接近的烃组成属于混合物，故D错误。

2.(’07广东理科基础32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　　　　　 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　　　　　 D.用SiO₂制备高纯硅

答案　 A

解析　 绿色化学原子经济性要求的含义是原子利用率高，生产过程无污染等，因此选A。

1.(’08天津理综7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A.玻璃　 纤维素　 青霉素　　　　　　　　　　 　　 B.尿素　 食盐　 聚乙烯

C.涤纶　 洗衣粉　 阿司匹林　　　　　　　　　　　 D.石英　 橡胶　 磷化铟

答案　 C

解析　 A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到，因此答案选C。

15.(09宁夏卷39)A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是____________反应；

(2)D的结构简式为_____________;

(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式，不考虑立体结构)；

(4)G的结构简式为_____________________;

(5)由I生成J的化学方程式______________。

答案

解析 依据题给信息①②，可推知，CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂发生的是1，4-加成，A为BrCH₂CH=CHCH₂Br，依次可得B为HOCH₂CH=CHCH₂OH,C为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH,D为HOCH₂CH₂CH₂CHO，E为HOCH₂CH₂CH₂COOH,F为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)₂=2 +CaCl₂+2 H₂O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。

2005-2008年高考题

14.(09四川卷29)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH_3­COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有　　　　、　　　　、　

　　　　(填化学式)生成。

(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案 (1)为了防止亚铁化合物被氧化　 　　　　　　　　　　　　

(2)CO　　　　　　 HO　　　　　　 NH₃　　　　　　　　　　 　

(3)Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　　　　　　　　　

(4)

(5)FePO₄+Li⁺+e====LiFePO₄　

13.(09四川卷28)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无

支链，化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：

其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。

已知：

A的合成方法如下：

其中，F、G、M分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_____________________。

(2)C生成D的化学方程式是　　　　。

(3)A与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有　　种。

(4)F的结构简式是　　　　　。

(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：　　　。

答案　

(3)7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

12.(09广东化学26)光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为，其性质类似于苯)的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：

(1)化合物II的分子式为______________。

(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平)；

化合物III的名称是________________。

(3)用化合物V(结构式见右图)代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。　　　　　　　　　　　　　

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)

A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应

D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的结构式见上图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。　

　答案 (1)C₁₁H₁₃O₄N

(2)甲醛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)

(4)B、C　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　12　　　　

　解析(1)注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：C₁₁H₁₃NO₄。

(2)因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知Ⅲ的分子式为CH₂O，故为甲醛；(3)结合题(3)可以得到有机物的分子式为C_(7+2×5+1-1)H_(6+2×8+5-8)O_{(2+2×3+3-4×1-2)}N，所得化合物与化合物I相比多出部分为C₆H₄NO，由此可以确定甲醛在反应中提供化合物ICH₂部分，化合物V应该提供部分替代CH₂部分，所以所得化合物的结构式；

(4)系统命名法Ⅴ的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物Ⅴ含有的官能团为酚羟基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应(还原反应)，D错；同理Ⅱ能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于苯的同系物的性质能被高锰酸钾溶液硬化，B正确，I、Ⅱ、Ⅳ分子内都有酯基，能够发生水解，C正确；

(5)水解生成2-呲啶甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们不难得到2-呲啶甲酸的结构式为：；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，而不是VI中呲啶环上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错了。

11．(09福建卷31) 有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：

　　 (1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　　　　 。

　　 (2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

　　 (3)A的结构简式为　　　　　　　　　 。

　　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

　　　 i.含有苯环　　　　 ii.能发生银镜反应　　 iii.不能发生水解反应

　　 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 a.含有苯环　　　　 b.含有羰基　　　　　 　c.含有酚羟基

答案

^{解析　 本题考查有机物的推断及性质。从框图中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯环，又C的结构中有三个Y官能团，显然为羟基，若为羧基，则A的氧原子将超过5个。由此可得出C的结构为。A显然为酯，水解时生成了醇B和酸C。B中只有一个甲基，相对分子质量为60，60－15－17=28，则为两上亚甲基，所以B的结构式为CH3CH2CH2OH，即1-丙醇。它在浓硫酸作用下，发生消去反应，可生成CH3CH=CH2,双键打开则形成聚合物，其键节为。由B与C的结构，不难写出酯A的结构简式为：。C与NaHCO3反应时，只是羧基参与反应，由于酚羟基的酸性弱，不可能使NaHCO3放出CO2气体。}

^{(5)C的同分异构体中，能发生银镜反应，则一定要有醛基，不能发生水解，则不能是甲酸形成的酯类。显然，可以将羧基换成醛基和羟基在苯环作位置变换即可。}

^{(6)抗氧化即为有还原性基团的存在，而酚羟基易被O2氧化，所以选C项。}

10．(09浙江卷29) 苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A　　　　　　　 、B　　 　　　　、C　　　　　 。

(2)用核磁共振谱可以证明化合物C中有　　　　 种氢气、处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基因

注：E、F、G结构如下：

(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与FeCL₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下：

　　 化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

答案

(1)A:　 　　B:CH₃CH₂OH　　 C:

(2)4

(3)

(4)

(5)

解析(1)流程图非常简单，生成A，即为KMnO₄氧化苯环上的甲基而生成羧基。A→C，结合D产物，显然为A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。最后将硝基还原即等氨基。

(2)从C的结构简式看，硝基邻、对位上的H，亚甲基和甲基上的H，共四种不同的氢谱。

(3)满足要求的同分异构体必须有：取代在苯环的对位上，且含有酯基或羧基的结构。从已经给出的同分异体看，还可以写出甲酸形成的酯，以及羧酸。

(4)能与FeCl₃发生显色反应的必须是酚，显然F可以水解生成酚羟基。

(5)D物质水解可生成对氨苯甲酸，含有氨基和羧基两种官能团，它们可以相互缩聚形成聚合物。

9．(09浙江卷26)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　　 ， C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　 >　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 、 　　　、　　　 。

答案 　(1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等。

解析　 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)₂，而B为Cu²⁺，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl₃ 。G为黄绿色气体，则为Cl₂，K为浅绿色，则为Fe²⁺溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO₂，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl₂反应，故应为H₂O，生成H为HCl，I为HClO(具有漂白性)，HCl与J(Fe)可生成FeCl₂溶液。

(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或碱式碳酸铜均可。

(2)Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。

(3)葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)₂生成砖红色沉淀。

(4)F为Cu₂O，与HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。

(5)CO₂可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。