8．下列叙述中不正确的是

A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀　　　　　 B．纯铁比生铁更易被腐蚀

C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍　　 D．金属腐蚀的本质是M－ne^－＝Mⁿ⁺而被损耗

7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　

A．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　　 　　 　　B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D．回收其中的石墨电极

6．据报道，摩托罗拉公司研发的一种同甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH₃OH+3O₂+4OH^－＝2CO₃^2－+6H₂O。据此请判断下列说法正确的是

A．CH₃OH在负极上失去电子，O₂在正极上得到电子

B．溶液中OH^-向正极移动，H⁺向负极移动

C．CH₃OH发生还原反应，O₂发生氧化反应　　　

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH值基本保持不变　

5．常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法一定正确的是

A．有5.6g金属被腐蚀　　　　　　　　　　　　 B．有4.48L气体放出

C．有6.5g金属被腐蚀　　　　　　　　　　　　 D．有2.24L气体放出

4．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

　 A．负极发生的电极反应可能是：　 O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－

　 B．正极发生的电极反应可能是：　 O₂+4e^－＝2O^2－

　 C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或 HCO₃^－

　 D．正极反应主要是 C₆H₁₂O₆生成 CO₂或 CO₃^2－

3．将铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1 mol·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH^－　　　 　　　　　　　　　　　 　　　B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出 Cl₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　D．石墨棒上放出O₂

2．下列事实与电化腐蚀无关的是

A．光亮的自行车钢圈不易生锈　　　　　 B．黄铜(Cu/Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线　　 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

1．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各项叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2－浓度逐渐增大　　　　　　 B．负极附近的SO₄^2－浓度逐渐减小

C．负极附近的SO₄^2－浓度逐渐增大　　 　　　　D．正负极附近的SO₄^2－浓度基本不变

3．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。则此原电池中，负极发生的反应为　　　　　　　　 　，正极发生的反应为　　　　　　　　 　，反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为　　　　　　　　　　 　。

课后练习：

2．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^――14e^－＝2CO₃^2－+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－，有关此电池的推断正确的是

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小　　 　　

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7 　　　

C．通乙烷的电极为正极C₂H₆+18OH^――14e^－＝2CO₃^2－+12H₂O

D．正极发生氧化反应