17．(12分)某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。

①经实验知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

(1)该溶液中一定不含有__________________离子，一定含有__________________离子(统一填离子的化学式)。

(2)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，　 取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如右图：

①该溶液中Al³⁺的物质的量大小为：____________；NH₄⁺的物质的量大小为：__________。

该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：____________mol。

②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：__________________________________；

16．(7分)将0.2mol·L^-1 HA溶液与0.2mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na⁺)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)。

(1)混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；(2)混合溶液中c(HA)+c(A^－)______0.1mol/L；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2mol·L^-1 HA溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(4)25℃时，如果取0.2mol·L^-1 HA溶液与0.11mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH＜7，则混合液中HA的电离程度______NaA的水解程度。

(5)某温度下，FeB(s)Fe²⁺(aq)+B^2－(aq)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法错误的是_____________

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由a点变到c点

D．此温度下，K_SP=4×10^－18

15.下列叙述正确的是

A．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

B．因为AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以向AgI悬浊液中滴入KCl溶液，不能生成AgCl沉淀

C．0.2mol／L HCl溶液与等体积0.05mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)+c(OH^－)

第Ⅱ卷

本卷有5小题，共55分。

14．常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是：

A．若V₁=V₂ ，且溶液的pH>7，则一定有c₁<c₂

B．若混合液的pH=7，则一定有c₁v₁>c₂v₂

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)

D．若c₁V₁=c₂V₂，则混合溶液中有c(OH^－)>c(CH₃COOH)+c(H⁺)

13.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：

3X(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，下列判断正确的是：

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入1molX，上述反应的△H增大

C．温度不变，再加入2 molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡

D．当容器中混合气体的密度不变时不能证明此反应已达到平衡状态

12.右图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的　 热量为Q₁kJ，若通入2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184>Q₂>2Q₁

11．有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是：

A．密闭容器中，1molSO₂与0.5mol O₂混合加热生成0.5mol SO₃时，放出19.12 kJ热量。则O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g) ； △H= -76.48KJ

B．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则电解水的热化学方程式表示为2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝571.6 kJ/mol

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H₂SO₄的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)； △H= -221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

10．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是：

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程中Cd被氧化

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+OH^－== NiOOH + H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

9．下列离子方程式正确的是：

A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe²⁺+3O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃

B．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：4ClO^-+SO₂+H₂O= 2Cl^-+2HClO+SO₄^2-

C．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－+C1₂==2Cl^－+I₂

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

8．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是：

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺

B．由水电离出的c ( H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K⁺、Na⁺、Cl^一、SO₃^2－

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、AlO₂^－、S₂O₃^2－、Na ⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-