1．下列各组离子中因发生氧化--还原反应而不能大量共存的是：

　　　 A．　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　 D．

7．已知多硫化钠(Na₂Sx)和次氯酸钠反应如下：

　　　 　□Na₂S_x + □NaClO + □NaOH = □Na₂SO₄ + □NaCl + □H₂O

　　　 试配平上面反应的化学方程式。若反应中Na₂S_x消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2∶ 1，则x值为　　　　 ，多硫化钠的化学式应为　　　　　　　 。

提高篇：

6．配平下列各氧化还原反应的化学方程式：

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

5．0.3 mol / L的Na₂SO₃溶液16mL，恰好将3.2×10^－3 mol的强氧化剂[RO(OH)₂] ⁺还原，在还原产物中R的化合价应是：

　　　 A．0　　　　　　　　　　 B．+1　　　　　　　　　　　　　 C．+2　　　　　　　　　 D．+3

4．将H₂S气体通入四种浓度不同的HNO₃溶液中，分别发生如下反应，其中反应的化学方程式中配平不正确的是：

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

3．含n g硝酸的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若有硝酸全部被还原成一氧化氮，则m∶n可能是：

　　　 A．3∶ 1　　　　　　 B．1∶ 3　　　　　　　　　　 C．9∶ 2　　　　　　　 D．2∶ 9

2．Cu与浓HNO₃反应，若转移0.1 mol电子，则被氧化的铜是：

　　　 A．6.4g　　　　　　　　 B．3.2g　　　　　　　　　　　 C．0.05mol　　　　　 D．0.005 mol

1．在3S + 6KOH === 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是：

　　　 A．2∶ 1　　　　　　 B．2∶ 3　　　　　　　　　　 C．1∶ 2　　　　　　　 D．3∶ 1

2、提高篇

例1：配平下列方程式

　　　 KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄--K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂↑+ H₂O

解析：配平此反应时应明确由于KMnO₄是氧化剂，H₂O₂中全部升高为

　　　 　　 化合价降5×2

　　　 　　　　 化合价升2×5

2和5分别为KMnO₄和H₂O₂的系数，其它物质用观察法配平如下：

　　　 2KMnO₄ + 5H₂O + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O

例2：□HClO_x + □P + □□= H₃PO₄ +□ HCl

解析：本题属于缺项配平，即方程式中有一种或几种物质没有给出，需要通过观察、分析确定缺项为何物。就本题而言，用观察法难以确定缺项物质，可选确定氧化剂和还原剂系数。

　　　 根据化合价规则知HClO_x中Cl的化合价为(2x－1)

　　　 Cl的化合价降低：(2x－1)－(－1)= 2x　 ×5

　　　 P的化合价升高：5－0 = 5　　　　 ×2

　　　 5HClO_x + 2xP + □□=2xH₃PO₄ + 5HCl

　　　 分析反应前后可知，反应物缺6x个H原子和3x个O原子，应补上3xH₂O分子，使两边各个原子个数相等，即得配平的方程式：

　　　 5HClO_x + 2xP + 3xH₂O = 2xH₃PO₄ + 5HCl　　　

例3：某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、HAsO₄、H₂O六种物质。已知As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。

解析：由As₂S₃是反应物，知H₃AsO₄和H₂SO₄必为生成物，As及S的化合价升高，所给物质中，只有是HNO₃ → NO, HNO₃作氧化剂，故可选确定未配平的方程式：

　　　 水作生成物还是作反应物仍不能确定，可以能过例3的缺项配平法确定，先配平主要物质的系数：

　　　 HNO₃ → NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3×28

　　　 分析方程式两边的H和O原子个数知，反应物缺少8个H原子和4个O原子，应添4个H₂O，H₃AsO₄和H₂SO₄为氧化产物。

例4：0.3 mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成 Cu(NO₃)₂　　　 、NO、S、H₂O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是 　　　 mol。

解析：从表面上看，似乎要经配平方程式后确定答案，其中，本题简便解法不经配平，即可迅速确定答案，由Cu₂S → 2Cu (NO₃)₂知，0.3 mol Cu₂S生成0.6 mol Cu (NO₃)₂，其中有1.2 mol NO₃，亦即未被还原的硝酸是1.2 mol。

例5：配平：

解析：该方程式中：Cu价态由+ 2 → + 1

　　　 P价态由0→

　　　 从左边无从下手，可以从右边考虑：

　　　 若：由Cu₃P → P + 3Cu²⁺　 价态共升高6　　　

　　　 H₃PO₄ → P 价态降5

　　　 Cu₃P与H₃PO₄计量数分别为5、6。

　　　 从而配平：

[习题]

基础篇

例如：HCl + KMnO₄--KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

　　　 (HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)

　　　 Zn + HNO₃ --Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

　　　 (HNO₃化学计量应为被还原与未被还原的HNO₃之和)

[典型应用]

1、基础篇

例1：(NH₄)₂SO₄在强热条件下发生分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是

　　　 A．1∶ 3　　　　　　 B．3∶ 1　　　　　　　　　　 C．3∶ 4　　　　　　　 D．4∶ 3

　解题分析：在给出该反应的反应物和生成物之后，可根据反应中元素的价态变化，配平该氧化还原反应的化学方程式，并确定氧化产物和还原产物。即：

根据此反应的化学方程式，知氧化产物N₂和还原产物SO₂物质的量之比为1∶3。

答案：A

例2：1986年人类首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平此化学方程式：

解题分析：根据反应方程式两边物质所含元素化合价的变化看出：Mn由+ 4价降低为+ 3价；F由+1价升高到0价。由于不容易判断出产物氟单质中的氟元素是来自于K₂MnF₆，还是来自于SbF₅，所以从产物考虑配平较为方便。

　　　 Mn：+4 → +3 降低1

　　　 2F：－1→ 0升高2

　　　 得到F₂的系数为1，MnF₃的系数为2。再用观察法推导出其他分子式的系数。

答案：　

例3：在金属锌和某稀硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的反应中，如有3.6gHNO₃被还原，则未被还原的HNO₃质量应是　　　　　　　 g。

错误解法一：完成该反应的化学方程式为：

　　　 ，然后按题中要求进行计算。

错误解法二：完成该反应的化学方程式为4Zn + 10HNO₃ === 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O后，认为此反应中，由生成的4mol Zn(NO₃)₂确定8有mol HNO₃未被还原；得到未被还原和被还原的HNO₃物质的量之比为：8∶(10－8) = 4∶1；也是两者的质量比。求得未被还原的HNO₃的质量为3.6×4 = 14.4 (g)。

错误原因：上述解法一的错误是，不仅忽略生成物H₂O，而且没有考虑氧化还原反应方程式必须根据“化合价升高、降低总数必相等”的原则进行配平，即配平后的化学方程式，各元素的化合价变化，不可违背此规律。

　　　 上述解法二中的化学方程式配平是正确的，但对式中10 mol HNO₃里被还原的HNO₃为1 mol不明确。导致未被还原的HNO₃误认为是8 mol，使计算结果错误。

正确解法：完全反应的化学方程式为：

　　　 。知其中1 mol HNO₃还原为1 mol NH离子，得到未还原和被还原的HNO₃物质的量之比，也就是其质量比为9∶1。当3.6 g HNO₃被还原时，未被还原的HNO₃为3.6×9 = 32.4 (g)

答案：32.4 (g)

例4：配平如下离子反应方程式：

　　　 An + B^y－-- A^x－ + B_m

错误解法一：根据元素的原子个数配平为：

　　　 　An + mB^y－=== nA^x－ + B_m

错误解法二：根据离子反应中离子所带电荷配平为：

　　　 　An + B^y－=== yA^x－ + B_m

错误原因：上述两解法，无论是考虑各元素的原子个数，还是考虑离子反应中离子所带电荷，都忽略了对于氧化还原反应方程式进行配平时，应确保反应中“化合价升高、降低总数必相等”的原则。

正确解法：对于反应：An + B^y－=== A^x－ + B_m来说，这是一道由抽象数字的离子反应方程式配平题。

　　　 本题中给出的物质或离子符号均用字母表示。离子方程式的配平方法和步骤与分子方程式相同。此题在配平时要用字母来表示其化合价及配平系数。

　　　 反应中A的化合价从0价降低到－x价，B的化合价从－y价升高到0价，配平时可表达为：

　　　 nA: 0→ －x 　　　　 降低nx；

　　　 mB: －y→0 升高my；

　　　 可知反应物An的系数为my，生成物B_m的系数为nx。再通观察法确定B^x－和A^y－的系数分别为mnx和mny。

答案：myAn + mnxB^x－ ==== mnyA^y－ + nxB_m