25.N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

24.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

23.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．F可能为Cl元素

22.下列离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

B．将1molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸：Na₂SiΟ₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

21.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量　　　　　　 B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量　　　　 D．甲中酸过量、乙中碱过量

20．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

19．下列各组中的两种物质发生反应，当反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A．Na₂O₂固体和水蒸气　　　　　　 B．Cu和浓硝酸

C．钠和氧气　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液和盐酸

18．某硝酸盐R(NO₃)₂受热分解为RO、NO₂、O₂，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是　 　　　　

A．　 B. 　　 C. 　　　 D.

17．下列有关实验的说法中正确的是

　 A．除去CO₂中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液

　 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化

　 C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)₃胶体与Na₂SO₄溶液时的现象相同

D．在某溶液中加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有SO₃^2－

16．将4.6克金属钠投入95.4克水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．等于4.6%　　 B．等于8%　　 C．小于8%　　 D．大于8%