1、仪器和试剂
量取液体 : 滴定管
铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂
5、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算
(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH= a + n
(2)弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH< a + n
(3)强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH= b-n
(4)弱碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH> b-n
(5)酸碱溶液无限稀释时,pH只能约等于或接近于7,酸的pH不能>7,碱的pH不能<7
因为:常温下弱酸(弱碱)用水稀释,当弱酸(弱碱)电离的H+(OH-)浓度小于10-6 mol·L-1时,计算稀释液的pH值,不能忽略水的电离。
例:将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的 ( )
A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1.
酸碱中和滴定
3.有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL
2.25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7。若x= y/3,则x值为 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
1.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的
体积比是 ( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.
4、有关pH计算的解题规律
(1)单一溶液的pH计算
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol·L-1,则
c(H+)= nc mol·L-1,pH= -lg{c(H+)}= -lg nc
②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol·L-1,则
c(H+)= 10-14/nc mol·L-1,pH= -lg{c(H+)}=14+lg nc
(2)酸碱混合pH计算
①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2)。
②适用于两种强碱混合 c(OH-)混 = [c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2)
③适用于酸碱混合,一者过量时:
|
c(H+)混 V酸 + V碱
说明:①若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH = pH小 + 0.3
②若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH = pH大 - 0.3
④恰好完全反应,则c(H+)酸V酸 = c(OH-)碱V碱
2.下列溶液肯定是酸性的是 ( )
A .含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液 D. [OH-]<[H+]的溶液
1.下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.溶液中c(OH-)>c(H+). B.滴加甲基橙后溶液显红色.
C.溶液中含有OH-. D.滴加甲基橙后溶液显黄色
3、溶液的pH
(1)表示方法:pH= (适用范围:稀溶液)
(2)测定方法: 、 、
酸碱指示剂:一般选用 、
名称 |
变色范围/颜色 |
变色范围/颜色 |
变色范围/颜色 |
石蕊 |
|
|
|
酚酞 |
|
|
|
甲基橙 |
|
|
|
5.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH ( )
A.等于7 B.介于6-7之间. C.大于7 D.无法确定
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com