3．0.1mol/L的Na₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

(A)c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)　　　

(B)c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

(C)c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)　　　　

(D)c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

2．某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：　 H₂B 　　　H⁺ + HB^– ，

HB^– H⁺ + B^2– 。回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显_______　　 __(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是______________________________　　　　 ____(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。

A、c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L　　 　B、c (Na⁺ ) + c (OH^– ) = c (H⁺) + c (HB^– )

C、c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )　 D、c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^–)

CH₃COONa + H₂OCH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + H₂O 　CH₃COOH + OH^－

以醋酸钠溶液为例说明：(填>,< ,=)

溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)= n(负电荷)

即：n(Na⁺)+ n(H⁺)　　　 　n(CH₃COO^-)+ n(OH^－)(两边同时除以体积)

即：电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝ c(CH₃COO^-)+ c(OH^－)

CH₃COONa固体中，n(Na+)　　　　　 n(CH₃COO^-)

但在CH₃COONa溶液中，因为CH₃COO^-)水解，所以 n(Na+)　　　　　 n(CH₃COO^-)

即 c(Na+)　　　　　 c(CH₃COO^-)；根据CH₃COONa固体中，n(Na+)　 n(CH₃COO^-)

所以该溶液中n(Na+) 　　　n(CH₃COO^-)　 +　 n(CH₃COOH)，(两边同时除以体积)

即：物料守恒：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)

将上述两式相加得到以下关系：　　　　　　

质子守恒：c(OH^－)= c(H⁺)+　 c(CH₃COOH)

质子守恒：根据水电离出的c(OH^－)= c(H⁺)，溶液中的H⁺或OH^－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，

练习：

1．写出下列溶液中的三种守衡关系。

(1)碳酸钠

电荷守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物料守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子守恒：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)硫化钾

电荷守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物料守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子守恒：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)磷酸钠

电荷守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物料守恒：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子守恒：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-(都不重复)，现进行如下实验：

(1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

(2)A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；

(3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

(4)在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断各溶液的成分：A为　　　　　 　；B为　　　　　 　；C为____________；D为____________；E为____________；

3．下列叙述中错误的是

(A)配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加入盐酸　 (B)盐类都能水解

(C)盐类的水解反应，通常是吸热反应

(D)盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H⁺或OH^-生成弱电解质的反应

(1)内因- 　　　　　　　　

(2)外因：

例： 以FeCl₃水解为例：

FeCl₃水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

练习：CH₃COONa的水解

水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

推广：

①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向　　　　 移动，但水解程度　　　 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向　　　　 移动，但该反应物转化率一般要　　　　 。减小盐的浓度(加水稀释)，平衡向　　　　 移动。如CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，加水稀释c(HCO₃^－)、c(OH^－)均　　　 。故盐的浓度越大，水解程度　　　 ，但对应的离子浓度　　　　 。

溶液的酸碱性：

对于水解呈酸性的溶液加酸　　　 水解，加碱　　　 水解。

对于水解呈碱性的溶液加酸　　　 水解，加碱　　　 水解。(填促进、抑制)

(如a、FeCl₃溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH₄HSO₄和NH­₄Cl溶液，c(NH₄⁺)显然是NH₄HSO₄大于NH₄Cl。)

②温度：温度越高，水解程度　　　 。因盐类水解是中和反应的　　　 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定　　　　 。

(如制备Fe (OH)₃胶体利用了温度对盐类水解的影响。)

③同种元素阳离子的化合价--价高者解程度更大，如Fe³⁺>Fe²⁺

习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K₂CO₃

D．少量H₂SO₄ E．少量NaOH固体　　 F．少量Al₂(SO₄)₃固体

(1)能使c(OH^-)减小、c(NH₄⁺)增大的是_______

(2)能使c(OH^-)增大、c(NH₄⁺)减小的是_______

(3)能使c(OH^-)和c(NH₄⁺)都增大的是_________

(4)能使c(OH^-)和c(NH₄⁺)都减小的是_________

2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

(水解规律)(无弱不水解)有弱才水解，都弱双水解，

越弱越水解(都强显中性)谁强显谁性。

注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。(如MgCO₃也水解，但是FeS不水解。)

②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。

(HSO₃^-和H₂PO₄^-，电离程度>水解程度，所以NaHSO₃和Na H₂PO₄的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性)

例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是(　　 )

　　 A、NH₄Br　　　　　 　 B、K₂SO₄　　　　 C、Na₂S　　　　　 　 D、Mg(OH)₂

7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中

c(OH^-)之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A. 大于10　　　　　　　 B. 小于10　　　　　 C. 等于10　　　　　 D. 无法确定

第三节 盐类的水解(课时3、4)

5. pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为(　　 )

A. pH＞7　　　 B. pH＜ 7　　　 C. pH＝7　　　 D.无法判断

4．写出离子方程式

(1)将NH₄Cl加入到重水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)由FeCl₃制Fe(OH)₃胶体