1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。

1、金属的防护

覆盖保护膜(涂油漆，电镀，钝化等)

改变金属的内部结构(钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬)

电化学保护　

牺牲阳极阴极保护法(较活泼金属作　　 极，钢铁作　　 极被保护)

外加电流阴极保护法(外加电流，使钢铁被迫成为　　 极受保护)

练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现

象有何不同?

2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是　　　　　　　　　　　 　

3、　 影响金属腐蚀快慢的因素　

本性：(1)金属的活动性：金属越　　　 ，越容易被腐蚀

(2)纯度：不纯的金属比纯金属跟　　 腐蚀，如纯铁比钢　　 腐蚀。(难、易)

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越　　 ，活泼金属被腐蚀得越快。　　

(3)氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如　 、　

如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如　　　

外因：　 介质：环境(腐蚀性气体，电解质溶液)

练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　　　 　。

3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)

(1)析氢腐蚀　 (酸性较强的溶液)

　　 负极: 　　　　　　　　　　　　

　 　正极: 　　　　　　　　　　　　　

总方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　(2) 吸氧腐蚀　 (中性或弱酸性溶液)

　 　负极: 　　　　　　　　　　　　

　 　正极: 　　　　　　　　　　　　　

总方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式：Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

Fe(OH)₂继续与空气中的氧气作用：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

铁锈的主要成分是　　　　　 ，　　　 阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能)

2、　 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：

1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质　　 发生　　　　　　　 而引起损耗的现象。

一般可分为　　　 腐蚀和　　　　　　 腐蚀。

化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如　　 、　　 　、　　 等)或非电解质液体

(如　　 )等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的　　　　　　 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越　　 。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生　　　 反应， 　　　　的金属失去电子而被 　　　。如　　　 在潮湿的空气中生锈。

两种腐蚀往往　　 发生，但　　　 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。

33、(1)ZnCl₂·xH₂O+x SOCl₂+xH₂O=xSO₂+2xHCl+ ZnCl₂

　　 (2)防止ZnCl₂水解

29、HF为弱酸，故HgF₂ 中Hg²⁺和F^-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大

28、11