6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol　 CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　 　　　　(　　 )

A．392.92kJ　　　 B．2489.44kJ　　　　 C．784.92kJ　　 　　　　 D．3274.3kJ

5．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) ;ΔH的说法中正确的是(　 )

A．该反应ΔH 大于0　　　　　　　　　 B．ΔH= -571.6 KJ/mol　

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应　　 　D．该反应中化学计量数表示分子个数

4．下列变化属于吸热反应的是　　 ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　　

④氯酸钾分解　 ⑤生石灰跟水反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．②④　　　 B．①④　　　　　 C．②③　　　　 D．①④⑤

3．已知：C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH＞0，则可以判断　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石比石墨稳定　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一样稳定　

C．石墨比金刚石稳定　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

2．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量　

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据　

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．吸热反应不加热就不会发生　　　　　　

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

　 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

　 假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。

练习题：

3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

　 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时所释放的热量称为中和热。

　 　　　强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：　　

H⁺(aq)+ OH^- (aq) == H₂O(l)　 △H= -57.3KJ/mol

实验：中和热的测定 见课本第4-5页

思考：1.环形玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO₂，H→H₂O(l)

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。