17、(1)49gH₂SO₄的物质的量是　　　 ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　 ，其中含　　　 个，该溶液能与标准状况下的氨气　　　 L恰好完全反应生成(NH₄)₂SO_4。

　 (2)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/ L, c()=0.8 mol/ L, 则c(K⁺)为 　　　。

　 (3)将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm³，则该盐酸的物质的量浓度是　　　 。

16、某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A.Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-　　　　　　　　 B.Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2- D.Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

第II卷

15、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　 )

　　 A、Mg、AlCl₃、NaAlO₂ B、KNO₃、NaCl、CH₃COONa

　　 C、NaClO、 Na₂SO₃、BaCl₂　　　　　 D、Ba(NO₃)₂、 FeSO₄、NH₄HCO₃

14、下列说法正确的是

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C、根据反应PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D、在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移1mol电子

13、在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是(　 )

　　 A、气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

　 B、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

　 　C、质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b　　　　　　　　　　　　　　　

D、相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

12、用48mL0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺，则R元素的最终价态为(　 )

　　 A、+2　　　　　　 B、+3　　　　　　 C、+4　　　　　　　 D、+5

11、对于反应O₃+I^-+H⁺--I₂+O₂+H₂O(未配平)，下列说法正确的是(　 )

　　 A、O₂和H₂O是还原产物　　　　　　 B、该反应能说明O₃氧化性大于I₂

　　 C、氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

　　 D、配平后的化学方程式为：2O₃+2I^-+4H⁺ I₂+2O₂+2H₂O

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

9、下列反应的离子方程式正确的是(　 )

A、向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺+HCO₃^－+OH^－= BaCO₃↓+H₂O

B、向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)₂+2H⁺ Mg²⁺+2H₂O

D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

8、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C、Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂