7．铁在下列情况下腐蚀最快的是

　 A．铁放在海水中　　　　　　　　　　　　　　 B．铁和锌连接放入水中　

C．铁和锡连接放入海水中　　　　　　　　　　 D．铁和锡连接放入淡水中

6．为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是

A． 将它与直流电源的负极相连接　　　　　　　　 　 　B． 将它与交流电源相连接

C． 将它与Cu板相连接　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D． 将它与Zn板相连接

5．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：(1)Fe由+2价转化为+3价；(2)O₂被还原；(3)H⁺ 被还原；(4)有Fe₂O₃·H₂O生成；(5)杂质碳被氧化除去

A．(1)(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．(3)(4)　　

C．(1)(2)(3)(4)　 　　　　　　　　　　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

4．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹ 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　　　 B．①②④③　　　　　 C．①②③④　　　 　D．②①④③

3．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是　　　

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。该反应利用了铜的什么性质　　 　A ．氧化性　　　 　　　　 B．还原性　　　　　 　　　 C．导电性　　　　 　　 D． 导热性

1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃　。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是

A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

13．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。甲同学的设计思路是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 　　　　　　　　　　溶液，进而观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

获得的实验明显现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

12. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是　

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　 负极

A ．Fe-2eˉ= Fe²⁺ 2H₂O+O₂+4eˉ= 4OHˉ

B．2H⁺+2eˉ= H₂­　　　　　　　　　　　　　 Fe-2eˉ= Fe²⁺

C．2H₂O+O₂+4eˉ = 4OHˉ Fe-3eˉ= Fe³⁺

D．2H₂O+O₂+4eˉ = 4OHˉ Fe-2eˉ= Fe²⁺

11．白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是

A．有6.5g锌被腐蚀　　　　 　　　　　B．2.8g铁被腐蚀

C．正极上H⁺被还原　　　　　　　　 D．在标准状况下有2.24L气体放出