11、可逆反应：3 A ( g )　　　 3 B ( ? ) + C ( ? )　　 △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体； ②B和C一定都是气体；③若C为固体，则B一定是气体； ④B和C可能都是气体；

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　 D．①④

10、氨水中有下列平衡 NH₃·H₂O NH₄⁺+OHˉ 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是

A．加NaOH　 　　　　B．加HCl　 　　　C．加NH₄Cl　 　　D．加同浓度的氨水

8、在恒温恒容的容器中进行反应H₂2H 　△H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·Lˉ¹降到0.06 mol·Lˉ¹需2s，那么由0.06 mol·Lˉ¹降到0.024 mol·Lˉ¹需要反应时间为

A．等于18s　　　　　　 　 B．等于 12s 　　　　　 　　C．大于18s　　　　 　 D．小于18s 9、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2 mol·Lˉ¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率　

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率　

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V(H₂)=0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹　　　　　　 　　　　 B．V(N₂)=0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

C．V(NH₃)=0.15 mol·Lˉ¹·minˉ¹ D．V(N₂)=0.002 mol·Lˉ¹·sˉ¹

3、在化学反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v_A＝v_B　　　　 　　　　 B．v_A＝2v_C　 　　　 　 C．3v_B＝v_C　　　　　 　　 D．v_B＝3v_D 4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH₃COONa固体　　　　　　　 　　　　 B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　 　　 D．不用铁片，改用铁粉

2、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：

A．增加少量的CaCO₃ 固体　　　 　 B．升高温度　　　　 C．加入MnO₂ D．增大压强

1、在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(mol·Lˉ¹·sˉ¹)

　　 A．v(A)=0.5　 　　　　 B．v(B)=0.3　　　　　　 C．v(C)=0.8　 　　　D．v(D)=1

16．气态可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，符合图2-27，试用“＞”或“＜”填(1)-(4)题．

图2-27

(1)温度T₁________T₂．

(2)压强p₁________p₂．

(3)m+n________p+q．

(4)正反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)．

解析：(1)T₁时比T₂时先到达平衡，因此，T₁＞T₂．

(2)P₂时比P₁时先到达平衡，因此，P₂＞P₁．

(3)P₂时B%小于P₁时B%，因此，m+n＞p+q．

(4)T₁时C%大于T₂时C%，因此，正反应吸热．

答案：(1)＞　 (2)＜　 (3)＞　 (4)吸热

12。(1)变深　 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高．2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO₂浓度增大，颜色加深；(2)变浅　 NH₄Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度减小，颜色变浅