18．甲．乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·Lˉ¹和0.1 mol·Lˉ¹，则甲．乙两瓶氨水中的c(OHˉ)之比应(填“大于”．“小于”或“等于”)　　 10。试说明理由。

1-6CCABAB；7-12ADCDBD；13① AGHIB；②CD；③ DF；A．NaOH溶液　 B．Cu　 C．液态HCl　 D．液态CH₃COOH　 E．蔗糖溶液； F．液氨G．氨水；H．CuSO₄溶液； I．石墨　 J．无水乙醇；14．化合物是否完全电离15．电离．动态．平衡移动．勒夏特列

17．写出下列反应的离子方程式

(1)．醋酸溶液和K₂CO₃反应　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)．氢氧化铝溶于NaOH溶液中　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)．氨水与醋酸混合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)．锌片投入醋酸溶液中　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(5)．向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄至中性　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)．向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄至沉淀完全　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．KHSO₄是　　 电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　 ；KHCO₃是　 电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　 ；将上述两种溶液混合，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．弱电解质在溶液中存在　　 平衡，它是　　　　 平衡，当条件改变时，它会发生　　　　　　 ，并符合　　　　 原理。

14．判断强弱电解质是看　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下列物质：①能导电的是　　　　　　　 ；　 ②属于电解质的是　　　　 ；③属于非电解质的是　　　　　 ；

A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO₄溶液；I．石墨；J．无水乙醇

12．下列电离方程式正确的是

A．NH₄Cl　　　　 NH₄⁺+ Clˉ 　　　　B．H₂S　　　　 2H⁺+S²ˉ

C．K₂CO₃　　　　 2K⁺+ CO₃²ˉD．NH₄Ac = NH₄⁺+Acˉ

11．从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水翼任何比例互溶　

B．1 mol·Lˉ¹甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^-2 mol·Lˉ¹

C．10 ml1 mol·Lˉ¹的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ¹NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

10．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是

A．加NaOH固体　　　 B．加硫酸　　　 　C．硫酸钠　　　 D．加适量固体醋酸钠

9．能证明氟化氢是弱电解质的事实是

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H₂SO₄加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100ml 0.1 mol·Lˉ¹氢氟酸中，c(H⁺)小于0.1 mol·Lˉ¹

D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强