9．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是

酸　　　　　　　　 HX　　　　　　　　 HY　　　　　　 HZ　　　　　　　

电离常数K　　　 4.9 ×10ˉ¹⁰ 　　　　　1.8 ×10ˉ⁵　　　 7.2 ×10ˉ⁴　

A．HX＞HY＞HZ　　　　　　　　　　　　　 B．HZ＞HY＞HX　　

C．HY ＞HZ＞HX　　　　　　　　　　　　　 D．HZ＞ HX ＞ HY

8．常温时，在0.1 mol·Lˉ¹NaOH溶液中，水的离子积是

A．1.0 ×10ˉ¹⁴　　　 B．1×10ˉ¹³　　　　 C．1.32×10ˉ¹⁴ D．1.32×10ˉ¹⁵

7．在水电离出的c(H⁺)=1×10ˉ¹⁴ mol·Lˉ¹的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、Clˉ　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂ˉ、Brˉ、Clˉ

C．Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ、SO₄²ˉ　　　 　　　　D． Al³⁺、NH₄⁺、Clˉ、SO₄²ˉ

6．已知一定温度下，0.1 mol·Lˉ¹的某一元弱酸溶液中c(H⁺)=1.34×10ˉ³ mol·Lˉ¹，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为

A．4.9×10ˉ¹⁰ B．1.8×10ˉ³　　　　 C．1.8×10ˉ⁵　　　D．5.6　 ×10ˉ¹¹

5．水的电离过程：H₂O　　 H⁺ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：

K(25℃)=1.0 ×10ˉ¹⁴，K(35℃)=2.1 ×10ˉ¹⁴。则下列叙述正确的是

　 A．c(H⁺)随着温度的升高而降低　　　　　　　 B．在35℃时，c(H⁺)＞c(OHˉ)

　 C．水的电离度：α(25℃)＞α(35℃)　　 D．水的电离是吸热过程

4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H⁺)和c(OHˉ)

　 A．都变大　　　　　 B．都变小　　　　　 C．c(H⁺)变大　　　 D．c(OHˉ)变大

3．若100℃纯水的pH=6.12，则此水中c(OHˉ)应为 (mol·Lˉ¹)

　 A．10ˉ⁶　　　　　 B．10ˉ⁷　　　　　　 C．10ˉ^7.38　　　　 D．10ˉ^6.12　

2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H⁺)是 (mol·Lˉ¹)

　 A．10ˉ³　　　　　 B．10ˉ⁷　　　　　　 C．10ˉ¹¹　 　　　　D．10ˉ¹⁴　

1．100℃时，K_W=1.0×10ˉ¹²，若在100℃时某溶液中的c(H⁺)=1.0×10ˉ⁷ mol·Lˉ¹，则该溶液

A．呈中性　　　　 B．呈碱性　　　　　　 C．呈酸性　　　　 D．c(OHˉ)/c(H⁺)=1

12．动态，H₂S　　 H⁺+ HS^-．HS^-　　 H⁺+ S^2-。＞．＜．＞；增大，增大，减少。减少，正，增大。13．14略15．盐酸．相等；16．变浅，c(NH₄⁺)增加，平衡向逆向移动，所以c(OH^-)减少，颜色变浅。17．①在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。②将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。③向①中加少量CH₃COONH₄固体，振荡后溶液红色明显变浅是由于醋酸铵溶解后，(CH₃COO^-)增大，平衡向左移动，即电离程度减少，c(H⁺)减少，故溶液红色变浅，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。18．A ＞ B ＞ C；19．(1)3.85×10^-3 mol/L(2)1.54×10^-4