1．下列液体中pH＞7的是　

A．人体血液 　　　　B．蔗糖溶液　　　 　C．橙汁　　　 　　D．胃液

18．已知在90℃时，纯水的c(H⁺)约为10ˉ⁶ mol·Lˉ¹，此时溶液的pH是　　 ，这种水显　　 性(酸性或碱性或中性)，其理由是　　　 。在该温度下水的离子积常数为　　　 。

1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13．弱，水溶液，K_W= c(H⁺)·c(OH^-)；14．k= c(H⁺)·c(HCOO^-)/c(HCOOH)　 k= c(H⁺)·c(CN^-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和 HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。15．1.8×10^-13　 16．=　 17．已知室温时，纯水中c(H⁺)= c(OH^-)=10^-7 mol/L,又因水的电离是吸热反应。温度升高到80℃电离度增大，致使c(H⁺)= c(OH^-)＞10^-7 mol/L。即pH ＜7；18．=6，中性，

c(H⁺)= c(OH^-) 1×10^-12

17．在80℃时，纯水的pH ＜7，为什么？

16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH₄⁺)= c(Clˉ)，则溶液的pH　　 7(填＞．＜．＝)

15．某温度时，水的离子积常数为1.8×10ˉ¹⁴，则0.1 mol·Lˉ¹的盐酸中由水电离产生的c(H⁺)等于　　　　　　　　 。

14．HCOOH　　　 H⁺+ HCOOˉ，HCN　　　 H⁺+ CNˉ，它们的电离常数的表达式分别为　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 ， 当它们的浓度．温度均相等时，它们的电离平衡常数　　　　 (填相等或不相等)

13．水是一种　　 的电解质，无论在　 或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指　　　　　　 ，它只随　　 的变化而变化。25℃时，K_W为　　　　　 ；100℃时，

K_W为　　　　　　　　　　 。

12．在0.1 mol·Lˉ¹氨水和0.1 mol·Lˉ¹氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为

K_b = c(NH₄⁺)·c(OHˉ)/c(NH₃·H₂O)，则　

A．c(NH₄⁺)= c(OHˉ)= c(NH₃·H₂O)　　　　 B．c(NH₄⁺) = c(OHˉ)＞c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)　　　 　D．c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)

11．CH₃COOH的电离平衡常数为：CH₃COOH　　　 H⁺+ CH₃COOˉ，

K_a= c(H⁺)·c(CH₃COOˉ)/c(CH₃COOH )则　

A．c(H⁺)=c(CH₃COOˉ)=c(CH₃COOH )　　　 B．c(H⁺)=c(CH₃COOˉ)＞c(CH₃COOH )

C．c(H⁺)=c(CH₃COOˉ)＜c(CH₃COOH )　　 　D．c(CH₃COOˉ)=c(CH₃COOH )≠c(H⁺)

10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关K_a、K_b的叙述正确的是

A．K_a、K_b分别减小，但数值不一定相同　　　　 B．K_a、K_b均不变

C．K_a、K_b均增大　　　　　　　　　 　　　　　D．其中之一可能发生变化