3．下列物质能导电的是：①固体食盐；②溴水；③CuSO₄·5H₂O；④液溴；⑤蔗糖；⑥氯化氢气体；⑦盐酸；⑧液态氯化氢

　　 A．①④⑤　　　　　　　　　　　　 B．②⑦　　　　　　　　　 C．⑤⑥⑧　　　　　　　　　 D．④⑧

2．在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a>b>c　　　　　　　　　　　 B．a=b=c　　　　　　　 C．c>a>b　　　　　　　　　　　 D．b>c>a

1．关于强．弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

12、解析：

在MgCO₃的饱和溶液中，MgCO₃沉淀溶解平衡：MgCO₃(s)　 　Mg²⁺ +　 CO₃^2-

同时存在CO₃^2-水解平衡：CO₃^2-+ H₂O　 　HCO₃^- +　 OH^-

在Mg(OH )₂的饱和溶液中

因为Qc　 >　 Ksp(Mg(OH) ₂),所以有Mg(OH) ₂沉淀析出。即加热后，MgCO₃沉淀转化为Mg(OH) ₂。硬水加热后水垢主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃ 和MgCO₃。

11、解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。

混合后：[Ag+]=2 ×10^-3mol·L^-1,[Cl^-]= 2 ×10^-3mol·L^-1

　　　 Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10^-3mol·L^-1 × 2 ×10^-3mol·L^-1 =4.0 ×10^-6mol²·L^-2 >1.8×10^-10mol²·L^-2　　 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。

10、解析:Fe³⁺沉淀完全时,其浓度为1×10^-5 mol.L^-1,根据 Ksp[Fe(OH)₃ ]可算出溶液中[OH^-],求出此时pH,再通过 Ksp[Fe(OH)₂]求出Fe²⁺为0.050 mol.L-1时,OH^- 的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.

　Fe³⁺沉淀完全时,[Fe³⁺]为1×10^-5 mol.L^-1,

[OH^-]³= Ksp[Fe(OH)₃ ]/ [Fe3⁺]=(1.1×10^-36 / 1×10^-5)=1.1×10^-31 [OH^-]=4.8×10^-11 mol.L^-1则Fe³⁺ 沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] =14-10.3 = 3.7

Fe²⁺开始沉淀时所需 [OH^-] 为: [OH-]² = Ksp[Fe(OH)₂]/ [Fe²⁺]=(1.64×10^-14 / 0.050)

　=3.28×10^-15 mol.L^-1

[OH-]=5.7×10^-7 mol.L^-1 pH = 14-pH[OH^-] =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe³⁺沉淀完全而Fe²⁺不沉淀。

9、 AgI、AgCl、4.1×10^－14mol/L　　

12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)₂沉淀形式存在，而不是以MgCO₃沉淀的形式存在？

已知：Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10ˉ¹²，Ksp(MgCO₃)=6.8×10ˉ⁶ ，H₂CO₃电离常数

k₂=5.5×10ˉ¹¹

1-5CAA(AD)A；6、　减小　不变　减小　 7、 Zn²⁺；Cd²⁺　　　 8、 10^－7mol/L　2　　

11、将4×10ˉ³ mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液与4×10ˉ³ mol·Lˉ¹的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉ¹⁰mol²·Lˉ²

10、溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ¹；如果要求Fe³⁺沉淀完全而Fe²⁺不生成沉淀Fe(OH)₂，需控制pH为何范围 已知:

　 Ksp[Fe(OH)₃ ]=1.1×10ˉ³⁶ (mol·Lˉ¹)⁴、Ksp[Fe(OH)₂]=1.64×10ˉ¹⁴ (mol·Lˉ¹)³ (提示:当某离子浓度小于10ˉ⁵ mol·Lˉ¹时可以认为该离子沉淀完全了)