27．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　　 图中：① 为氯气发生装置；② 的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于水浴中；

③ 的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④ 的试管里加有紫色石蕊试液；　　　　　　 ⑤ 为尾气吸收装置。

　　　 请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　　 B．饱和食盐水　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，

二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大

量晶体析出。右图中符合该晶体溶解

度曲线的是　　　　　　　　　　

　　　 (填写编号字母)；

从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　　 (填写实验操作名称)；

　 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

26．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。

　 (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应　　　　　　　　　　　　　 。

可以证明有余酸的实验方案是　　　　　 (填写字母，错选或多选扣分)。

(a)再加入铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)再滴入BaCl₂溶液

(c)再加入银粉　　　　　　　　　　　　　　　　 (d)再滴入Na₂CO₃溶液

　(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是　　　　　 (填写字母，错选或多选扣分)。

　　 　　(a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

　　　 (b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

　　　 (c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)。

　　　 (d)用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)。

(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是　　　　　　　　　　　 。

(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为V ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=　　　　

　　　　 mol/L(用含W、V的代数式表示)。

25．在一容器为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃(g)+Q(Q＞0)反应中NH₃的物质的量浓度为变化的情况如下图：

　 (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为　　　　 　　。

　 (2)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应达到平衡后，等5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　　　　 (填序号)。

A．0.20 mol/L　 B．0.16 mol/L 　　　　 C．0.10 mol/L 　　　　 D．0.05 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)，化学平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在第8分钟达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

24．某一反应体系中有反应物和生成物共6种、、、、、，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

　 (1)该反应中，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　 。

　 (2)在该反应中，发生氧化反应的过程是　 　　　　　　→　　　　　　　 。

　 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。遇(浓)、时反应的产物是、、，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

23．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

　　　 信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

　　　 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

　　　 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

　　　 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。

　　　 请根据上述信息回答下列问题：

　 (1)甲、乙、丙中含有共同元素是　　　　　　 (填名称)。

　 (2)B元素在周期表中的位置　　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　 。

　 (3)上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是　　　　　 (填元素符号)。

　 (4)B形成的单质晶体可能为　　　　　 。

A．离子晶体　　 B．分子晶体　　　　　　 C．原子晶体　　　　　　 D．金属晶体

　 (5)A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸点的高低顺序可能为　　　　　　 。

A．a＞b＞c　　　 B．b＞c＞a　　　　　　　 C．a＞c＞b　　　　　　　 D．c＞b＞a

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验

　 (1)第一份加入溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04 mol

　 (3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100 mL溶液中含0.01mol

C．可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定不存在，可能存在

21．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

B．溶液中：

C．溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

D．pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液：

20．下列现象或事实可用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质

C．苯和环已烷使溴的水溶液褪色

D．溶液和溶液与溶液混合均放出气体

19．下列两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

　　　 C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子