20．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆ + 6H₂O -24e^- =6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标

准状况下CO₂气体

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

18．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　 C．③④②⑤①　　　 D．②④③⑤①

17．下列叙述正确的是

　A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(不考虑体积变化)

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

16．电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

　　 A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

　　 B．电池的正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

　　 C．电解后c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

　　 D．电池中c(KOH)变小，电池中溶液pH减小

15．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaCl　 Na₂SO₃　　　　　　　　　 B．NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄ 　

C．NaBr　 Na₂SO₄　　　　　　　　　 D．NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

14．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　　　　　　

13．下列离子方程式书写正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^- + 2H₂O　　　 　2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑

B．少量金属钠投入水中：Na+2H₂O ＝ Na⁺ +2OH^-+H₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加过量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^- ＝ CaCO₃↓ + H₂O

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺ + 3H₂O　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺

12．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8 mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25 × 10^-5 mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-).

11．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用。在下列晶体①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石　 ⑤NaCl ⑥白磷中，存在两种作用的是

A．①②③　　 　　　 　 B．①③⑥　　　　　　 　 C．②④⑥　　　　 D．①②③⑥