30．(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2- +＿＿MnO₄^- +＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂ +＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　 mol；

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol；

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的质量分数分别是多少？

(请列式计算，写出运算过程)

29．(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为　　　　　　　 。

(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是　　　　 ，该化合物属于　　　 晶体(填晶体类型)。

(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(4分)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡，时溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

27．(10分)(1)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是　　　　　 。

A．通入二氧化碳气体　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　 　D．加入稀盐酸

写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量

变为g，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　 。

A．　　 B．　 C．　 D．

(3)在Na₂CO₃ 溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，请解释(用离子方程式)　　　　　　　 ；

相同温度，相同浓度的①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH溶液pH由小到大的顺序　　　　　　 。(填序号)

26．(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H<0　 的K = 0.5；

①2NH₃(g) 　N₂ (g) + 3H₂(g) 的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应 v(N₂)_正 　　　　　　v (N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 mol N₂和3mol H₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

25．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

Ⅱ卷(共45分)

24．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成l mol Na₂FeO₄反应中共有4 mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

23．已知0.1 mol·L^－1 的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　 B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) +2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺) ＞ c(A^2－) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^－)

22．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO　 ③CO和H₂的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH₃COOH　 ⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，符合题意的是

A．均不符合　　　　　　 　　　　　　　 B．只有①②③　

C．只有④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部符合

21．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．pH＝0的溶液中，、、、

D．水电离产生c(H⁺) = 1×10^-12 mol·L^－1的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-