2.(贵州省凯里一中2010届高三第十模)取四等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

　　 2NO2(g)N2O4(g)；△H<0

　　 在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量(NO2%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案 B

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．B点的横坐标a=10

C．A、B间的任一点，溶液都有c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c (H⁺)> c(OH^－)

D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

答案 A

1.(2010上海市十三校高三下学期联考)和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：

现有a升 (其中还含有20%的)和b升的混合气体，被200ml 溶液完全吸收，则a／b的值可能是(气体体积均已经折算为标准状况下)　

A．0.75　　　　　　 B．0.85　　　　　　 C．0.8　　　　　　　 D．1

答案 BD

2010年联考题

题组一

22.4 L　　 m

m=48 g

(2)根据Na₂CO₃质量守恒有：

1000 g×21.2%=m(Na₂CO₃·10H₂O)·

m(Na₂CO₃·10H₂O)=572 g

(3)①2NO₂+Na₂CO₃　　　 NaNO₂+NaNO₃+CO₂　　 Δm=48 g

NO+NO₂+Na₂CO₃　　 2NaNO₂+CO₂

Δm=32 g

设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂的物质的量为a，由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂的物质的量为b

a=0.75 mol　　　 b=0.25 mol

n(NaNO₂)∶n(NaNO₃)=5∶3

②设生成的NaNO₂的物质的量为5x，NaNO₃的物质的量为3x，据Na⁺守恒：5x+3x=×2，解得

x=0.5 mol。

m(NaNO₂)=172.5 g，

m(H₂O)=1 000 g×78.8%-688 g=100 g

析出：m_(最大)(NaNO₂)=172.5 g-71.2 g=101.3 g

101.(3)5∶3

(4)3

解析　 本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。

(1)根据化学反应方程式①用差量法计算：

2NO₂+Na₂CO₃　　　 NaNO₂+NaNO₃+CO₂ Δm

106 g　　 69g　　 85g　 22.4 L　　 48 g

14.(’05上海31)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃　　 NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①

NO+NO₂+Na₂CO₃　　 2NaNO₂+CO₂ ②

(1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　　 g。

(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　　　　 克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

答案　 (1)48　 (2)572

13.(’05天津理综29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g

的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　 。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=　　　　 。

(3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)P₂O₃、P₂O₅ 2.75、3.55

(2)-(20X-Y)kJ·mol^-1

(3)P(s)+O₂(g)　　 P₂O₃(s)

ΔH=-(20X-Y) kJ·mol^-1

12.(’06上海31)已知:

4NO+3O₂+2H₂O　　 4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气　　　　　　　 mol。

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为　　　　　　　 (保留

2位小数)。

(3)20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。(高温下NO和O₂不反应)

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4)20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式　　　　　　　　　 。

答案　 (1)0.75a　　　　 (2)0.14　　　　 (3)97.5%

(4)①

②n(A)=

解析　 (3)设生成HNO₃的物质的量为x。则

4(2x+18.0 mol×+12.0 mol)=150.0 mol

解得x=1.5 mol

NH₃的转化率=×100%=97.5%

11.(’06江苏21)稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比(空气与燃油

气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技

术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装

置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物

的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是　　　　　　　　　 (填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、　　　　　　 等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　 。

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　 。

A.①　　　　　　　　　　　 B.②　　　　　　　　　　 C.都有可能

答案　 (1)减少CO和碳氢化合物的污染　　 光化学烟雾或破坏臭氧层

(2)溶液显色所需要的时间

(3)A　　 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH₃或B　　 汽车尾气中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C　　　　 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO₂等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH₃的增多或减少

解析　 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NO_x、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO_x可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH₃与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NO_x，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO₂，则因NO₂也可氧化NH₃，则消耗的氨气就多。

10.(’07江苏21)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：　　　 、　　　 。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是　　　　　　 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为　　　　　　　　　　　 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是　　　　　　 。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　　 B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　 D.氨水、酚酞试液

答案　 (1)2H₂SO₃+O₂　　　 2H₂SO₄

2(NH₄)₂SO₃+O₂　　 2(NH₄)2SO₄

2NH₄HSO₃+O₂ 2NH₄HSO₄(任填两个)

(2)①反应吸热

②(NH₄)2SO₃·H₂O

③防止亚硫酸铵被氧化

(3)BC

解析　 (1)本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式(见答案)。

(2)①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为(NH₄)2SO₃，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为(NH₄)2SO₃·H₂O；③根据对苯二酚具有还原性(或+4价硫有还原性)推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的(见答案)。

(3)要测定尾气中SO₂的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。