3.(湖北省荆门市一中高三上学期期中考试)在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质

D.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

答案 A

2.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂

 B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) ₌ c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)_＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c_{1 =} c₂

答案 AD

1.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

答案 C

(三) 取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。(3分)

6.(安徽省安庆一中2010届高三三模)氮的氧化物(用NO_x表示)是大气污染物，必须加以处理。

(1)汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________(填仪器序号)。

②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如表所示。

实验记录

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________(填序号)，其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模拟尾气的处理。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。

②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

③D装置中的液体可换成_________(填序号)。

a.CuSO₄溶液　　　　 b.H₂O　　 c.CCl₄　　　　　　 d.浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

答案

7.(2010年福建省泉州市高三5月质检)

磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃+PBr₃+3H₂＝BP+6HBr。

回答下列问题：

(1)写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　

(2)磷化硼的晶体类型是　　　，B原子的杂化方式是　　　。

(3)电负性：N 　　　　B (填“>”、“<”)

(4)BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　原子。

(5)BBr₃分子中，B原子采取sp²杂化，则BBr₃属于　　　 (填“极性”或“非极性”)分子

(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是　　　　 　　　　　　　　 。

答案(1)1s²2s²2p⁶3s²3p³ 　(2分)

(2)原子晶体；sp³(各2分，共4分)

(3)＞ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(4)B　(1分)

(5)非极性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (2分)

(6)磷原子的半径比氮原子大，N-P共价键键长比B-P小，键能大(2分)

题组二

(二)(1)g→ab→ef→d　 (3分)

(2)在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 (2分)

(3)3CuO+2NH3　 △　 3Cu+N2+3H2O　　 (2分)

(4)吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中(2分)

(三)提出并解决问题

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：　　　　　　　　　 。

答案(一)(1)②⑤　 (2分)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　 (2分)

(二)实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

(1)请你根据提供的装置从左至右连接接口序号(　 )(　 )(　 )(　 )(　 )(　 )

(2)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是　　　　　  　　　　　　　　　　 。

(3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式　　　　 。

(4)装置B的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)制取氨气

(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　 (填编号)

①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵

加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

4.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

　　　 　　　4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的△H=_________________。

(2)改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强　 　B.降低温度　 C.使用催化剂　 D. 增大反应物的浓度　

(3)在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________

②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如右图)

请回答：钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是_________________________

答案(1)　 －92.4kJ·mol^-1　

0.(2)　 AD

(3)04mol/(L·min)　 40

(4) 阴　 ; 　N₂ + 6e^－+6H⁺= 2NH₃

5.(河南省豫南九校2010年高考仿真模拟)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：

3.(2010年威海市高三二模)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－能大量共存于pH =0的溶液中

B．1L浓度为l mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH₄⁺

C．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

答案 D