13.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)(17分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) 。

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外，所加试剂均不含氮元素)，然后在强碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，实验装置如右图(图中加热及夹持仪器略去)。再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________________________________。

(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____________________________；

(3)本实验可以选择____________作为指示剂，到达滴定终点的现象为：____________________ 。

(4)在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)______________。

A. 锥形瓶水洗后未烘干

B.滴定前俯视滴定管，滴定后平时滴定管　　　　　

C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出

D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管

若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_________。

(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______%(计算结果保留到小数点后1位)。

答案(1)NH₄⁺ + OH^{- Δ} NH₃↑+H₂O(2分)

(2)保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中(2分)；

(3)酚酞(或甲基橙)(2分)；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色(红色变为黄色)，且30s内不变色。(3分)

　(4)B　D (4分，少选且正确得2分，只要错选不得分)　　　

　仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收(2分)

　(5)28.6 %(2分)

12.(辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试)由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：

　　 ①H₂O、②H₂O₂、③CH₃OH、④CO₃、⑤NO₂、⑥H₂N-NH₃(肼)、⑦F₂。

　　 回答下列问题：

　 (1)这些物质只具有18电子的分子有(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若除去Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₃，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　 mol/(L·min)

　　　　　　　 ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH。

　 (4)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol

N₂H(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol

1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol

　　　　 发射卫星时可用肼(H₂N-NH₂)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　 。

　　　　 有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

答案(1)②③⑥⑦

　 (2)H₂O₂的电子式

　 (3)①0.225，②，③C、D

　 (4)N₃H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)△H=-1153.7kJ/mol

　　 N₂H₄(g)-2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g)△H=-1135kJ/mol

11.(北京市东城区2010届高三综合练习)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

　 (1)氮元素在周期表中的位置是　　　　 。

　 (2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是　　　 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是　　　　　 。

　 (3)已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1②CH₄(g)+4NO₂(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1

　　　　 根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂

转化为N₂时，△H=　　　　 。

　　　　 关于①和②，下列说法正确的是　　 (填字母)。

　　　　 a. 由于反应①可推知：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<-574kJmol

b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，

转移电子数相同

c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

　 (4)同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是　　　　 。

答案(1)2周期VA族

　 (2)3Cu+8H⁺+2NO^-₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NaNO₂

　 (3)-173.4kJ·mol^-1；ab

　 (4)1:3

10.(安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考)在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：

请回答下列问题：

(1)上表中“待测数据”的数值是　　　 ，此密闭容器反应类型属于________(填基本反应类型)。

(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n(X)：n(Y)：n(Z)：　n(Q)==2：4：4：1，写出化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)23，分解反应 (2)4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

(3)因为2NO₂ 　N₂O₄存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。

9.(北京市顺义区2010届高三一模)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。　

② 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　 Cu + Cu²⁺)。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

答案(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂　 CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O　　 (2分)

　　　 (2)①轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。(2分)　

②NH₃ + H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^－ 　(2分)

(3)　 ① 3CuO + 2NH₃　　　　 3Cu + N₂ + 3H₂O　　 (2分)

② 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。(2分)

③ 此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；(1分)

连接一个吸收氨气装置如右图所示：(合理即给分)。(1分)

(4)取少许样品于试管中，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O；反之则没有　 (2分)

(5)7 : 3　　 (2分)

8.(湖北省荆门市一中高三上学期期中考试)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。则下列说法正确的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1　

B.NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.若NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0mol HNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

答案 C

7.(福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

答案 C

6.(吉林省通化一中2010届高三月考)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO₃^-+8H⁺+6e^-=2NO↑+4H₂O，下列离子能让此反应过程发生的是　　　　　

①Fe²⁺；②Mg²⁺；③SO₃^2-；④S^2-；⑤I^-；⑥ClO^-。

A．①③④⑤　　 B．①②③④⑤⑥　　　 C．②③④⑥　　　 D．①③④⑥

答案　 A

5.(河南省内乡一高2010届高三第一次月考)区别NO₂和溴蒸气应当选用的试剂是(　)

A．淀粉碘化钾试　B．硝酸银溶液　C．石蕊试液　D．酚酞试液

答案 B

4.(安徽省怀宁中学2010届高三3月月考)14.2g 69%的浓HNO₃(密度为1.42g/cm³)与10mL 15.5 mol·L^-1 HNO₃的浓度相比

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.是同一浓度的不同表示方法　　　 　　　　B.数值不同，也能换算为相同值

C.不同浓度的两种硝酸溶液　　　　 　　　　D.无法比较其大小

答案 AB