12.(河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试)(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为：　　　　　　　 。

　　 (2) )合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：

其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH₃参加反应，转移电子的物质的量为______________mol。

答案(1) Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂↑ (2分)

　　　　　　 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑ (2分)

(2) NH₃　 (1分)　 20　 (2分)

11.(河南省焦作市2010年高一上学期期末考试)(1)①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　 。

　A.固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　

　B.氢氧化钠溶液中滴加稀氨水

　C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　

　D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

②检验氨气是否已经收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　 ③为了得到干燥的NH₃，用________干燥剂。

　A、碱石灰　　　　 B、浓H₂SO₄　　　 C、无水CaCl₂　　　 D、P₂O₅

答案(1)①D ②湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口．③A

(2)①AFECDB　　 ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊　

　　 ③C + 2H₂SO₄ (浓)　 CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

10.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)由氮气和氢气合成氨气的反应在一定条件下已达到平衡状态：

(1)若用氢气表示正反应速率(V正(H2­))，氨气表示逆反应速率(V逆(NH3))，则

V正(H2­)：V逆(NH3) =　　　　　　　 。

(2)若降低温度，V正　　　　 (填“增大”、“不变”、“减小”)，平衡向　 　　　　移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，若每生成1摩尔氨气放出的热量是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)若增加氢气的浓度，氮气的转化率　　　 　　　　　　　(填“增大”、“减小”、“不

变”)；若将氨分离出来，化学平衡常数　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

　 (4)右图是用H2表示的逆反应速率(V逆­(H2­))随反应时间的

变化关系图象。已知t1达平衡，请在右图中画出在 t2时刻增大压强、

在t3 时刻再次达平衡的变化曲线。

答案(1)V­正(H2­)：V逆(NH3)=3：2(1分)

(2)减小(1分) 、正反应方向(1分)、

N2(g)+3H2(g) 　2NH3(g) +92.4KJ(1分)

(3)增大(1分)　 不变(1分)

(4)如图(2分)　　　

9.(河南省新乡市2010年高一上学期期末考试)

　　　 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：　　

　　 (1)实验室制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是　　　　　　　 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

　　 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是：　　　 (填序号)。

答案

8.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是

A．硫酸的工业制法　　　　　 　　　　　　B．石油的催化裂化　　　

C．硝酸的工业制法　　　　　 　　　　　　D．联合制碱工业

答案 B

7.(安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试)X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O₂ ;　　　 (2) Z + Y + NaOH→H₂O + W　

(3) Y + SO₂→Z + SO₃　　 (4) Q + Y→Z + H₂O　 (5) X + Cu + H₂SO₄(浓)→ Cu²⁺ + Y + SO₄^2-

则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. X Y Z W Q　　　　 B. X Z Y Q W　　　 C. X Y W Z Q　　　　 D. W X Z Q Y

答案 C

6.(重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试)关于合成氨的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关说法不正确的是(　　 )

A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度

B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率

C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨

D．若2v(N₂)_正 = v(NH₃)_逆，则反应达平衡

答案 C

5.(贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试)三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 (　　 )

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　　

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

答案 D

4.(贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 (　　 )

A．NH₄Cl　　　 B．NH₄HCO₃　　　　 C．NH₄HSO₄　　　　 D．(NH₄)₂SO₄

答案 C

3.(重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试)在 – 50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH₃NH₄⁺ +NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．此温度下，液氨的离子积常数为1×10^－15

B．保持温度不变，在液氨中放入NaNH₂，则液氨离子积常数增大

C．保持温度不变，在液氨中加入NH₄Cl固体，液氨电离程度减小，NH₄⁺浓度增大

D．向NH₄Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小

答案 C